14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Q是短周期非金属性最强的元素
	B．	Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
	C．	Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高
	D．	X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（　　）
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   　　
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热 　　
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液   　　
⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．

A．

①②

B．

②④

C．

①②④⑤

D．

①②④

12．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

11．向FeI₂和FeBr₂、氯气的物质的量之比为1：1：2的混合溶液中，发生的离子反应是（　　）

	A．	2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
	B．	2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
	C．	2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-
	D．	2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

10．CO₂和CH₄在一定条件下合成乙酸：CO₂+CH₄$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH₃COOH．完成下列填空：
（1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式．
②钛（Ti）是22号元素，它是bd（选填编号）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．长周期元素
（2）CS₂分子的电子式为；其熔沸点比CO₂高，原因是二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．   
常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度（c）的关系如图所示．
（3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）．
（4）a点溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；b点溶液中c（H⁺）小于1×10^-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释  b．加入少量乙酸钠固体   c．通氯化氢  d．加入少量苛性钠固体．

9．能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的实验方案是（　　）

	A．	取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
	B．	取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体
	C．	取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克
	D．	取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

8．离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O不能表示的反应有（　　）

	A．	澄清石灰水与碳酸氢钠溶液		B．	澄清石灰水与碳酸氢铵溶液
	C．	氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液		D．	澄清石灰水与碳酸氢钙溶液

7．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极．
②电极b上发生的电极反应为4OH^---4e^-=O₂+2H₂O
③电解前后甲溶液 pH变大；乙溶液 pH变小；丙溶液 pH不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺需加入16g氧化铜（填物质名称）复原．

6．常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与O．1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L，c（OH^-）-c（HA）=10^-8mol/L．
③已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂C0₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂C0₃溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液一定是酸溶液
	B．	常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na十）
	C．	在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1-）
	D．	0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）