4．在反应“X+酸→化合物+H₂O”中，反应条件已省去，X不可能是（　　）

A．

CuO

B．

NaCl

C．

SiO2

D．

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

氢氧化铁胶体

B．

盐酸

C．

氯化钠溶液

D．

蔗糖溶液

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NA个氧气分子的体积约为11.2L
	B．	1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
	C．	标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2NA
	D．	7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA

1．下列方法制取O₂：①KClO₃（MnO₂）受热分解；②KMnO₄受热分解；③H₂O₂中加MnO₂，若制得相同质量的O₂，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（　　）

A．

2：1：2：

B．

1：1：1

C．

2：2：1

D．

1：2：1

20．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
	B．	江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系
	C．	水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
	D．	溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1的Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性强弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃B0₃分子间通过氢键相连（如图2）．则1molH₃BO₃的晶体中有3 mol氢键．
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃•H₂ O，它电离生成少量[B（OH）₄]^一和H⁺，则[B（OH）₄]^一含有的化学键类型为共价键、配位键．
（6）如图所示的二维平面晶体示意图3中表示化学式为AX₃的是b．

18．《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5C+4KMnO₄+6H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
①计算：K₁=$\frac{9}{16}$．
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）c．
a．T₁大于T₂    b．T₁小于T₂      c．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H₂O （g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO₂的反应达到平衡时，CO、O₂和CO₂的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol   B．均加倍   C．均减少1mol   D．均减半
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）  b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）           d．c（K⁺）＞c（Na⁺）

17．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
（夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，
写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu²⁺水解．
试剂X、固体J的物质最好分别为c．
a．NaOH   Fe（OH）₃b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃        d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）₃．该腐蚀过程的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨为电极，电解CuCl₂溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

16．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO₃）_z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验．

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（5）含有Co（AlO₂）₂的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CO（OH）2	Al（OH）2
开始沉淀（PH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（PH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净除杂质时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②加入CoCO₃调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl₂的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	用米汤检验含碘盐中的碘元素
	B．	古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
	C．	乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
	D．	甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味，塑料垃圾会造成水体富营养化