14．可以将五种无色液体：C₂H₅OH、AgNO₃溶液、C₂H₅Br、、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）

A．

FeCl2溶液

B．

NaOH溶液

C．

水

D．

溴水

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（　　）

	A．	Fe2+、K+、NO3-、SO42-		B．	Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
	C．	NH4+、Al3+、NO3-、Cl-		D．	Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

12．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）

	A．	溴苯中的溴（KI溶液）		B．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
	C．	硝基苯中的NO2（NaOH溶液）		D．	苯中的己烯（Br2水）

11．质量为a g的铜丝，在空气中灼热一段时间后，趁热放入下列物质中，充分反应后铜丝质量仍为ag的是（　　）

A．

盐酸

B．

CO2

C．

HNO3

D．

乙醇

10．物质的量相同的下列各组物质，分别在足量的O₂中燃烧，所消耗O₂ 的量相同的一组是（　　）

A．

乙醇、乙二醇

B．

丙醇、丁醇

C．

丙醇、丙烯

D．

丁醇、乙醛

9．下列实验，温度计水银球不能放在液体中的是（　　）

A．

石油分馏实验

B．

乙醇脱水实验

C．

制溴苯

D．

苯的硝化实验

8．SO₂、NO是大气污染物．工业上吸收SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH₄NO₃的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a　g•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

7．某温度时，在容积为2L的三个恒容密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3mol A，2mol B	6molA.4mol B	2mol C
达到平衡的时间/时间	5		8
A的平衡浓度/mol•L-1	c1	c2
C的体积分数/%	ω1	ω2	ω3
混合气体的密度/g•L-1	ρ1	ρ2

下列说法正确的是（　　）

	A．	若x＞4，2c1＜c2
	B．	若x=4，则ω1=ω2=ω3
	C．	只有当x=4时，2ρ1=ρ2
	D．	容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长

6．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）

	A．	我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质
	B．	钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
	C．	高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔
	D．	可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体

5．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	玻璃仪器
A	分离乙醇和乙酸的混合物	分液漏斗、烧杯、玻璃棒
B	用0.10mol/L的盐酸配制 100mL 0.050mol/的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉KI溶液比较 Br2和I2的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D