14．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
	B．	亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
	C．	漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
	D．	大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

13．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）

A．

Fe（OH）3

B．

CaSiO3

C．

Al（OH）3

D．

NaHCO3

12．已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．

64g/mol

B．

32g/mol

C．

16g

D．

8g

11．（1）甲醇（CH₃OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-．电池工作时正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②除去甲醇的离子反应为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO₂时，共转移电子0.6mol．

10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1．
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）的平衡常数：K=0.25．
（4）恒温下，分别将1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH₃OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol^-1、390kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-96kJ•mol^-1．
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe（OH）₃，则正极电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

8．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正方应为吸热反应
	B．	达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
	C．	容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
	D．	若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
	B．	将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
	C．	向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）

6．LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄； 负极 Li-e^-═Li⁺ 下列说法中正确的是（　　）

	A．	充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4
	B．	充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
	C．	放电时电池内部Li+向正极移动
	D．	放电时，在正极上是Li+得电子被还原

5．25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	C．	在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
	D．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-