14．下列实验可行的是（　　）

	A．	加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
	B．	用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
	C．	稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
	D．	用乙醇从碘水中萃取碘

13．3A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡时，改变以下条件，一定会使平衡向正向移动的是（　　）

A．

增大C的浓度

B．

增大压强

C．

升高温度

D．

加催化剂

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液的Kac（H+）值减小到原来的$\frac{1}{10}$

11．下列有关有机化合物结构和性质的叙述，正确的是（　　）

	A．	乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
	B．	C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种
	C．	分子中的所有原子不可能共平面
	D．	莽草酸（）能与溴水发生取代反应而褪色

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
	B．	标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是NA
	C．	与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
	D．	在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素
	B．	糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
	C．	硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维
	D．	石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．某化学小组欲以CO₂主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃，并对CO₂与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．
[资料获悉]
1．“侯氏制碱法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．
2．Na₂CO₃与盐酸反应是分步进行：Na₂CO₃先与盐酸反应生成NaHCO₃；然后再发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
[实验设计]

[实验探究]
（1）装置乙的作用是除去CO₂中的HCl．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

则曲线c对应的溶液中的离子是HCO₃^-（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是1：2．
（4）若将装置甲产生的纯净的CO₂2.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为Na₂CO₃和NaHCO₃（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.18mol/L．

7．有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．
（1）取少量样品溶解于水．溶解所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量（1）的溶液加足量的盐酸，充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl₂溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na₂SO₄，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na₂SO₄；（写出试剂、现象、结论）
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO₃溶液．
将混合气体依次通过盛有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶．（可不填满空）

6．将NO₂、NH₃、O₂混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L．（气体体积均在标况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃）（　　）

A．

28.1

B．

30.2

C．

33.1

D．

34.0

5．将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）

	A．	最终得到7.8g的沉淀
	B．	反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
	C．	最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L
	D．	最终得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在