4．向含有1mol HNO₃和2mol H₂SO₄的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加热，充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为22.4L．

3．A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如图所示的转化关系．
填写下空白：
（1）A、B、C、D、E五种物质中共同元素原子的元素符号为S；其原子结构示意图为；
（2）A、B反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）工业上制取气体D的化学方程式为：4FeS₂+110₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

2．在某恒定温度下，向容积为2L的容器中投入1molSO₂和2molNO₂，发生如下反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），平衡时SO₂的物质的量为$\frac{1}{3}$mol，若保持温度和容积不变，向其中增加2molNO₂（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　　）

	A．	新平衡时SO2的浓度是0.1mol•L-1
	B．	新平衡时NO2的转化率为20%
	C．	新、旧平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量之比为5：3
	D．	新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

1．氮元素是重要的非金属元素，按要求回答下列问题．
（1）向甲、乙两个均为2L的密闭容器中，分别充入0.6molN₂和1.6molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时NH₃的物质的量为0.8mol，乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时N₂的物质的量为0.1mol，则T₁＜T₂（填“＞”或“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=200．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（3）NO_x是大气污染物，处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
①CH₄ （g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O （g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄ （g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O （g）△H₂=-867kJ/mol
若用4.48LCH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为232kJ（气体体积已折算为标准状况下）
（4）HNO₃和As₂S₃能发生反应：As₂S₃+10HNO₃═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反应中被氧化的元素为As、S，若该反应中转移的电子的物质的量为5mol时，将生成的S全部转化为浓H₂SO₄，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量a（填序号）．
a．小于0.75mol  b．等于0.75mol   c．大于0.75mol  d．无法确定
（5）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三种溶液中NH₄⁺离子的浓度分别为c₁，c₂，c₃，则三者中浓度大小的关系为c₁=c₂＜c₃（用c₁，c₂，c₃和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH₃COOH 的k_a=1×10^-5mol•L^-1 ，则该温度下0.1mol•L^-1 NH₄Cl的溶液的pH为5．

20．在某密闭容器中充入H₂S和O₂，发生反应：2H₂S（g）+O₂（g）?S₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，达到平衡后，若仅改变横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势符合图象的是（　　）

选项	x	y
A	温度	混合气体平均相对分子质量
B	压强	S2气体体积分数
C	容器体积	H2S浓度
D	O2浓度	平常常数逆反应速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
	B．	1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
	C．	常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，碳氢键的数目为6NA
	D．	6.4g SO2与3.2g氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的本质是化合价生了变化
	B．	化合价升高的物质被氧化
	C．	得到电子的物质被氧化
	D．	氧化还原反应中，先有氧化后有还原

17．在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：①Fe；②H₂SO₄；③CO₂；④CaO；⑤NaHCO₃．
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②和④：H₂SO₄+CaO=CaSO₄+H₂O；
②和⑤：H₂SO₄+CaO=CaSO₄+H₂O；
③和④：CaO+CO₂=CaCO₃．

16．能说明0.1mol•L^-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
①稀释时，溶液中c（OH^-）增大　
②溶液的pH＜7　
③溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）　
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

①③

D．

②④

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强
	B．	元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
	C．	化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同
	D．	原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX