19．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？

18．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　） 
①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质
②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定
③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na₂O₂和Na₂O均可作呼吸面具中O₂的来源
⑤明矾常作为消毒剂
⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．

A．

①②③④

B．

①②④⑤

C．

①②③④⑥

D．

①②④⑤⑥

17．关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点，温度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）   K₁△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）   K₂△H＜0  （Ⅱ）
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后NO的转化率а₁=75%．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂＞а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”．
（3）25℃时，反应2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K=2.96×10^-92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10^-92．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图（图4）．通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些化学平衡时的反应和生成物的浓度幂之积之比．

16．在0.5L的密闭容器中，一定量的H₂和N₂进行如下化学反应：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①比较K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（H₂）_正＞ V （H₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

15．（1）对反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率V_A＜V_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①该反应的平衡常数K的值为2.78；
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是0.1mol/L．
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5；（结果保留小数点后一位）

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA
	B．	25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
	C．	1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA
	D．	2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

13．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．
完成下列填空：
（1）室温下，已知：H₂S：K₁=1.3×10^-7     K₂=7.1×10^-15
                 H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7          K₂=5.6×10^-11
（2）向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．电离方程式为：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，饱和H₂S溶液中电离产生的S^2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H₂S的电离，S^2-浓度增大，有沉淀生成
（3）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有硫、氯化亚铁、硫化氢．过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．
（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

12．（ I ）向一体积不变的密闭容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）═3C（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t₂，t₃，t₄各改变一种不同的条件．

（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t₃时改变的条件为减小压强或取出部分平衡混合气体，B的起始物质的量为1mol，
（3）t₄～t₅阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．

11．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．在X极附近观察到的是放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料铁②Y电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．

10．在200mLMgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，浓度为：MgCl₂ 2mol/L，AlCl₃ 3mol/L．现欲使其中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀而从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（　　）

A．

0.533L

B．

0.267L

C．

4.0L

D．

2.0L