19．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1
①当充入2.8molSO₂和1.2molO₂发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入O₂、SO₃各0.2mol，此时v_正＜v_逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₂＞L₁，当温度一定时，压强增大，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正向移动，SO₂平衡转化率增大．

18．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（　　）

	A．	当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
	B．	该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应
	C．	当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
	D．	电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

17．恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N₂和1.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应中NH₃物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（　　）

	A．	其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min
	B．	N2平衡转化率为25%
	C．	平衡时气体总压强为开始时的90%
	D．	反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

16．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大
	B．	25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6
	C．	25℃时，水的离子积常数Kw为1×10-14mol2•L-2
	D．	100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性

15．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃．根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为1：2．
（2）若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为2.408×10²³或0.4N_A．

13．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
则△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：3N₂H₄$?_{△}^{催化剂}$N₂+4NH₃；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图2所示．
①氮化硅的化学式为Si₃N₄．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F₂．

12．化合物K_aFe_b（C₂O₄）_c•dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL．
已知：2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+1K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（1）配平上述反应方程式2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺．
（3）滴定终点观察到的现象为最后1滴KMnO₄溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷却铁屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸滤渣Ⅰ通H₂S至饱和滤渣ⅡFeSO₄•7H₂O．

11．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（1）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

10．蔗糖的化学式是：C₁₂H₂₂O₁₁；淀粉的化学式：（C₆H₁₀O₅）_n；
氨基酸的结构简式是：H₂N-CHR-COOH羧基的结构简式：-COOH；
羟基的结构简式：-OH；醛基的结构简式：-CHO．