9．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1mol H2完全燃烧生成气态水放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1
	B．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后最高温度
	C．	在101 kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1
	D．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）

	A．	5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
	B．	ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
	C．	标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，则M气体的摩尔质量是32
	D．	现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

7．在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变                  B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．

6．运用有关概念判断下列说法正确的是（　　）

	A．	NH4Cl中有离子键，是离子化合物
	B．	46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热
	C．	和互为同系物
	D．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
	B．	标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
	C．	常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
	D．	标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA

4．为确定某铝热剂（含氧化铁Fe₂O₃和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）．反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；样品中铝的质量是5.4g．
（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，则a为21.4 g．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑和Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，同时生成的气体在标准状况体积为4.48L．

3．下列各个选项中的转化，不能一步完成的是（　　）

	A．	Na→NaOH→Na2CO3		B．	NaCl→Cl2→Fe Cl3
	C．	CO→CO2→C		D．	Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

2．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：实验Ⅰ用图1装置电解CuCl₂溶液制取少量漂白液：

（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu；或者Cu₂O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W₁g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H₂直至碳棒冷却后，称量其质量为W₂g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu₂O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H₂=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H₂O₂溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H₂O₂溶液的作用NaClO+H₂O₂=O₂↑+NaCl+H₂O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L^-1．

1．A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图1所示反应，请填空：

（1）若X是光导纤维的主要成分，Y的化学式为CO．
（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（4）若B是红色固体Cu，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图2），测得原电池的电流强度（Ⅰ）随时间（t）的变化如图3所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，溶液中的H⁺向Cu极移动（填Cu或Al）；t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al遇浓硝酸钝化，正极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O．

20．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M＞N．（填“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ．
（3）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料．
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
?一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH₃，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH₃的转化率为65%．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．

则反应的活化能最大的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高．请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．