19．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量
	B．	当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，一定是氢氧化钠过量
	C．	当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
	D．	当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol•L-1）	NaOH物质的量浓度 （mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7，HA是强酸，若pH＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol•L^-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A^-）与c（Na⁺）离子浓度的大小关系是C（填序号）．
A．前者大    B．后者大    C．一样大     D．无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1．

17．（1）课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的．而铅的+2价化合物是稳定的．”据此判断：锡的+2价化合物（如SnCl₂）应具有较强的（填“氧化”或“还原”．下同）还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为PbO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O．铅丹的化学式是Pb₃O₄，此铅丹中铅的化合价是+2，+4．由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”）碱性氧化物．
（3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠（Na₃AsO₃）、碘单质和水的离子反应方程式是AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂↓+H₂O，上述反应中电子转移数目是2．

16．（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收，该过程中维生素C做还原剂，Fe³⁺作氧化剂，维生素C的还原性强于 Fe²⁺（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=1K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2N_xO_y+4H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为KNO₃，氮氧化物的化学式为NO
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．羟胺的氧化产物是N₂O．

15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
A．NH₃ B．CO₂ C．NaOH D．HNO₃
③以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺浓度恒定．
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K应置于M处．

14．下列分散系属于胶体的是（　　）

A．

FeCl3溶液

B．

CuSO4溶液

C．

碘酒

D．

有色玻璃

13．Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡量生成amolC，这时A物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则 x=2mol，y=3-3amol．平衡时B的物质的量丁（选填一个编号）作出此判断的理由化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$×100%．
Ⅱ若维持温度不变在一个与Ⅰ反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．作出此判断的理由因为该反应正反应为气体体积减小的反应，（1）要保持恒温恒压，容器体积要缩小，压强增大和（5）中是恒温恒容容器相比，平衡正向进行，a＞b．
（甲）a＜b　  （乙）a＞b   （丙）a=b 　（丁）不能比较a和b的大小．

12．工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$计算：
（1）H₂在20分钟内的平均反应速率为0.03mol/（L•min）；
（2）该条件下N₂的平衡转化率为66.7%；（小数点后保留一位）
（3）该条件下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为0.005．（不带单位）

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA
	B．	标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA
	C．	常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA
	D．	25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA

10．固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡时CO₂的转化率33.3%．
（4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是B．
A．K不变                      B．容器内压强保持不变
C．v_正（H₂）=3v_正（CO₂）            D．容器内的密度保持不变
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是A，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是B．
A．升高温度    B．增大压强   C．加入的催化剂     D．降低温度    E．减小压强．