9．下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（KJ/mol）	526.2	502.8	425.2

则三种金属的氯化物的熔点由高到低的顺序为XCl＞YCl＞ZCl （填化学式），原因是离子晶体熔沸点与晶格能成正比．

8．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的电子式是．
（2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na₂S₂O₅+O₂=Na₂SO₄+SO₃
焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，
若仅在SO₂的水溶液中滴加几滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式2I_x^--2e^-=xI₂，
该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I₂（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H₂所占体积分数为10%．

7．将7.8克过氧化钠投入到93.8克水中充分反应．反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，所得溶液中溶质的质量分数为8%．

6．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物
	B．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物
	C．	HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5 kJ•mol-1，1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.2 kJ•mol-1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

5．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的分子式为C₅H₈O₂；
（3）②的反应方程式为
（4）①和③的反应类型分别是加成反应，取代反应
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的i）化学方程式为：

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	盐酸与澄清石灰水反应：H++OH-═H2O

3．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）

	A．	加热氧化镁		B．	加热碳酸钙
	C．	电解饱和氯化钠溶液		D．	电解熔融氯化镁

2．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）

	A．	2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
	B．	2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	C．	HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
	D．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

1．（1）Na₂O₂用于呼吸面具供氧的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂（任写一个）
（2）用铂丝蘸取少量NaOH溶液进行焰色反应，其火焰呈黄色．
（3）检验某未知溶液是否含有SO₄^2-所用的试剂是盐酸和氯化钡溶液．
（4）将铝片投入氢氧化钠溶液中，其反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

20．V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，则该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1．