19．中学无机物之间有一些重要的衍变关系，根据下列转化关系按要求填空．
（1）金属$\stackrel{O_{2}}{→}$碱性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$碱-→盐，满足其中关系的金属有Na（写1种）
（2）非金属$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→盐，满足其中关系的非金属有C、S（写2种）
（3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或碱），满足其中关系的A有Na、S（写2种）
（4）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
①若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1．
②若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
（5）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是C
A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂
B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂．

18．为了避免NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+H₂O+NaNO₃，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）．现有由a mol NO、b molNO₂、c molN₂O₄组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）

A．

$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1

B．

$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1

C．

$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1

D．

$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

17．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
	B．	n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1       Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
	C．	n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

16．火电中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止 （　　）
①光化学烟雾的形成  ②酸雨加剧   ③臭氧空洞扩大  ④温室效应  ⑤白色污染．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

15．碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al₂Mg₆（OH）_x（CO₃）_y•zH₂O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO₂气体的质量．
可供选择的仪器和药品如图所示（酸溶液限选6mol•L^-1盐酸或6mol•L^-1硫酸，其他试剂任选）．
回答下列问题：
（1）仪器乙的名称为圆底烧瓶．
（2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
（3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净．
实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的D
A．科学性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．简约性
（4）x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
（5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol^-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO₂吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

14．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）═Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用原理是防倒吸．装置E的试剂是NaOH．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂SO₃和Na₂S物质的量之比为1：2．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择b．
a．蒸馏水 b．饱和NaHSO₃溶液 c．饱和NaHCO₃溶液 d．饱和Na₂SO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或沉淀消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有bd．
a．试管    b．烧杯    c．蒸发皿     d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	实验室用如图装置制取氨气
	B．	装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
	C．	如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
	D．	如图装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
	B．	Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
	C．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	D．	天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

11．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂；A中官能团的名称为醇羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，反应④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）写出下列反应的反应类型：反应②加成反应，反应③取代反应或酯化反应．

10．现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议．据此，回答下列有关问题：
（1）E与D形成的离子团几何形态与硅酸盐相似，也是四面体结构形式．如图为一种无限长单链结构的E与D形成的离子团，该单链结构的化学式为PO₃^2-（或（PO₃）_n^2n-）．E可形成H₃EO₄、
HEO₃、H₃EO₃等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO₃、H₃PO₄、H₃PO₃ （用化学式填写）
（2）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物M．在化合物M中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则M的化学式为C₃N₄，M的硬度比金刚石硬度大的原因是C-C键长大于C-N键长．
（3）C的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物反应，所得化合物中C元素的杂化轨道类型是sp³；sp³．
（4）由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B₈C₈D₁₆．其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角均为90°；分子中同种元素的原子，化学环境完全相同．该炸药的结构简式为．