9．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄关于此反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu2S是氧化产物
	B．	14molCuSO4发生反应，有11mol电子转移
	C．	FeS2中S显-2价
	D．	若有7molCuSO4发生反应，则被其氧化的S原子为1mol

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	B．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）2：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

7．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸
	B．	根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
	C．	NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
	D．	Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

6．（1）0.5mol O₃（臭氧）中含有的原子数约是1.5N_A个、质子约是12N_A个．
（2）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物质的量是0.6mol．

5．有以下6个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑     B．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
C．KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑     D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃          F．CO₂+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有DE．

4．标准状况下，448mL的某气体质量为1.28g，则该气体可能是下列中的（　　）

A．

二氧化碳

B．

氯气

C．

氨气

D．

二氧化硫

3．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（　　）

	A．	都是含氧酸		B．	都是一元酸
	C．	都易挥发		D．	都能发生中和反应

2．隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H₂O₂）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是（　　）

	A．	过氧化氢是由氢气和氧气组成的
	B．	它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
	C．	过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应
	D．	每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

1．2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡．据报道爆炸点库存大量压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、硫化碱、金属钠和镁等化学品．
（1）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C（填序号）
A．泡沫灭火器            B．消防车喷水           C．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染，其中处理NaCN的方法有多种．
方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．则CN^-被氧化生成的产物为HCO₃^-或NaHCO₃．
（4）环保部门为测定H₂O₂溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品盛入l00
ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00ml，试求原H₂O₂溶液的物质的量浓度为0.4 mol/L．

20．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置
（1）实验室常用装置E制备Cl₂，写出该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B溶液恢复红色；D溶液不恢复红色（或溶液仍无色）．
（3）装置C的作用是吸收SO₂和Cl₂，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．