9．在体积恒定的密闭容器中.一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g) $? {加热}^{催化剂}$2SO3(g)△H＜0．当气体的物质的量减——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.25mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该温度下的平衡常数为101.25 L/moL
	B．	达到平衡时，SO₂的转化率是90%
	C．	降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
	D．	将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

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科目： 来源： 题型：选择题

8．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是（　　）

	A．	1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D
	B．	3mol C+0.5mol D
	C．	2mol A+1mol B+1molD
	D．	0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

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科目： 来源： 题型：选择题

7．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	溴水中存在下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
	B．	工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
	C．	SO₂催化氧化成SO₃的反应，需要使用催化剂
	D．	H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

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科目： 来源： 题型：选择题

6．下列除杂的方法错误的是（　　）

	A．	除去N₂中的少量O₂：通过灼热的Cu粉，收集气体
	B．	除去Cl₂中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体
	C．	除去Fe₂O₃固体中少量Al₂O₃：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
	D．	除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃可采用加热的方法

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科目： 来源： 题型：选择题

5．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	钠保存在石蜡油或煤油中
	B．	实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
	C．	保存FeSO₄溶液需加入少量铁粉
	D．	氯水保存在棕色试剂瓶中

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科目： 来源： 题型：解答题

4．已知下述反应：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是3：8，氧化剂和还原剂的分子数之比是3：2，用双线桥表示电子转移的方向和数目

．

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科目： 来源： 题型：选择题

3．根据反应
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
②2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；
③2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
④HClO+H⁺+Cl^-═Cl₂+H₂O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）

	A．	HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺		B．	Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
	C．	Cl₂＞Fe³⁺＞HClO＞Cu²⁺＞Fe²⁺		D．	HClO＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺．

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科目： 来源： 题型：选择题

2．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）

	A．	6 g石墨中的C-C键数目
	B．	常温常压下，17 g ND₃中所含分子数目
	C．	向含0.2 mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-数目
	D．	0.1 mol羟基（-OH）中所含电子数目

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科目： 来源： 题型：选择题

1．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Cl₂在反应中得到电子数不一定为N_A
	B．	1mol O₂在反应中得到电子数一定为4N_A
	C．	1molNa₂O₂与足量H₂O反应，转移了N_A个电子
	D．	在2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

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科目： 来源： 题型：选择题

20．

现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0.10mol/L的CH₄和CO₂，一定条件下发生反应：CH₄（g）+C0₂（ g）?12CO（g）+2H₂ （g）△H，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	△H＞0
	B．	1000℃，P₃条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
	C．	P₄＞P₃＞P₂＞P_l
	D．	1100℃，P₄条件下该反应的平衡常数K=l.64（mol/L）²

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