19．水煤气（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移动）．
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．
A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH₂
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H₂O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D．H₂O（g）、CO、H₂的浓度相等
（4）上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后c（CO）随时间的变化．
①缩小容器体积（用实线表示）．
②降低温度（用虚线表示）．
（5）某温度下，将4.0mol H₂O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O（g）的转化率为50%
（6）己知：
①C （s）+H₂O（l）?CO （g）+H₂ （g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H ₂
③H₂O （l）═H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H ₃
则2C （s）+2O₂（g）═2CO₂ （g）的△H=2△H₁+△H₂-2△H₃．

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	B．	澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	碘化亚铁中通入氯气：2I-+Cl2═I2+2Cl-

17．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H₂SO₄．
③在古特蔡特测砷法中，Na₃AsO₄溶液与Zn反应生成AsH₃，该反应中Na₃AsO₄a（填字母）．
a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
（3）As₂S₃与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO₂的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为SO₂（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．

16．有机物M的分子式为C₆ H₁₀O₄，且1mol M与足量NaHCO₃溶液反应会生成2mol气体，则M的结构（不包括立体异构）可能有（　　）

A．

9种

B．

10种

C．

11种

D．

12种

15．下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是（　　）
①甲苯  ②乙酸  ③乙醇   ④乙酸乙酯   ⑤油脂．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

②④⑤

14．分别完全燃烧1molC₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆O，需要氧气最多的是（　　）

A．

C2H6

B．

C2H4

C．

C2H2

D．

C2H6O

13．向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
	B．	当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	D．	当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

12．氰（CN）₂，硫氰（SCN）₂等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（　　）

	A．	4HCN（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
	B．	（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
	C．	（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
	D．	（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

11．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H₂（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）

A．

Mg、Ag

B．

Fe、Mg

C．

Al、Zn

D．

Mg、Al

10．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1 的①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
	B．	若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
	C．	若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①
	D．	若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②