9．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解为CO₂和H₂O．
（1）乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．

检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c（填序号）．
a．溴水       b．银氨溶液        c．碘酒      d．碘化钾淀粉溶液
（2）乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法．

进行反应Ⅱ时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高乳酸的转化率．
（3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是
（4）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是：．

8．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．

（1）Ⅰ中含有的含氧官能团的名称为羟基、酯基下列关于化合物I的说法，正确的是AC．
A．遇FeCl₃溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）①化合物Ⅱ的分子式为C₉H₁₀，1mol化合物Ⅱ能与4molH₂恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
②化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H₂，
Ⅲ的结构简式为或（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH的醇溶液、加热．
③聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH₂=CHCOOCH₂CH₃．

7．工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：
CH₂=CH₂+HClO→CH₂（OH）CH₂Cl．以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．

试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：BCH₂=CHCl，G；
（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是消去反应，加成反应，氧化反应；
（3）写出D的同分异构体的结构简式HCOOCH₃，CH₂（OH）CHO；
（4）写出反应⑥的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：CH₂OHCH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

6．2012年某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量．下列说法不正确的是（　　）

	A．	动物皮革的主要成分是蛋白质
	B．	天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸
	C．	皮革鞣制过程中使用的浓HNO3会使蛋白质盐析
	D．	“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

5．实验室制取Cl₂化学方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，通过计算回答：
（1）该反应的离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为6.02×10²³或N_A．

4．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄ +4H₂．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有Fe₃O₄，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe₃O₄和Fe．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有还原性．

3．（1）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

2．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（　　）

		甲		乙
		滴管中	烧瓶中	滴管中	烧瓶中
A		水	过氧化钠	饱和碳酸氢钠溶液	CO2
B		NaOH溶液	铝	硫酸钠溶液	CO2
C		NaOH溶液	碳酸氢钠	澄清石灰水	碳酸氢钠
D		稀盐酸	碳酸氢钠	NaOH溶液	CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	常温下的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	等质量的固体和足量的盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3

20．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H₂SO₄．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KCl+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂+H₂O．
（3）上述反应中，氧化剂是KMnO₄，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．