9．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）

A．

CO2

B．

CuO

C．

H2O

D．

Ca（OH）2

8．下列有关金属材料的说法不正确的是（　　）

	A．	铁有良好的导热性，常用来制作炊具
	B．	铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线
	C．	废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
	D．	钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
	B．	1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
	C．	常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
	D．	标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

6．25℃时，某溶液中可能含以下几种离子：Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、OH^-、I^-．已知溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1，向该溶液中通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	该溶液的pH一定等于1
	B．	阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
	C．	阳离子肯定没有Fe3+，可能有Na+
	D．	该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH或NaI

5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若还原产物比氧化产物少1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成40.0LN2（标况）		B．	有0.250molKNO3被氧化
	C．	共生成0.625mol氧化物		D．	共转移电子1.25mol

4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	O2在电极b上发生还原反应
	B．	溶液中OH-向电极a移动
	C．	反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4
	D．	负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

3．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～t2时，v（正）＞v（逆）
	B．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
	C．	t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
	D．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

2．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
②无色溶液中：Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-
③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K⁺、SO₄^2-、ClO^-、Cl^-
④在pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-
⑤常温下，由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-
⑥在pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
⑦含Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-、NO₃^-、SCN^-．

A．

②③⑤

B．

③⑥

C．

③⑤⑥

D．

①②④⑦

1．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂+2CO₂+2KHSO₄+2H₂O．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水  b．碱石灰  c．浓硫酸  d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③V中滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700g．．

20．（1）研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂，用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定，将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
（2）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为SO₃^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-．
已知：
H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7
HClO  K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃ K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11．