19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
	B．	用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
	C．	已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
	D．	142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

18．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO₂和0.2mol CO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）
	B．	CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）
	C．	体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）
	D．	逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）

17．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
 

	A．	此实验可以选用甲基橙作指示剂
	B．	该酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
	C．	当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
	D．	达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A-）

16．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（　　）

A．

NH3

B．

HClO

C．

SO2

D．

Na2O2

15．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）

	A．	同种物质		B．	不同密度的核素
	C．	同位素		D．	相同元素构成的不同单质

14．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-═LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
	B．	锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动
	C．	锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极
	D．	锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

13．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）

A．

可能呈酸性

B．

可能呈中性

C．

一定呈碱性

D．

一定呈中性

12．下有机物A的分子式为C₄H₁₀O，则A的结构可能有（不含对映异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

11．化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑
（2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是无氮的氧化物逸出，可避免环境污染，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是可使反应随时进行，随时停止．
（3）在装置Ⅲ中，若使NO₂气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是BD．
A．颜色  B．质量  C．气体的平均相对分子质量  D．密度  E．压强
（4）为了验证NO₂与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c．

10．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，溶液变澄清	BaCl2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色退去	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，无明显变化	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D