9．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
	B．	石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、SiO32-、HSO3-
	C．	含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
	D．	含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+

8．A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
请回答问题．
（1）物质A的化学式是Fe．
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（填化学式）．
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）将SO₂气体通入BaCl₂溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO₃（填化学式）．向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．

7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．

Al→AlO2-

B．

CO2→HCO3-

C．

SiO2→H2SiO3

D．

SO2→H2SO3

6．下列不能使有色布条褪色的物质是（　　）

A．

漂白粉溶液

B．

次氯酸钠溶液

C．

氯化钙溶液

D．

二氧化硫

5．下列物质对应的化学式错误的是（　　）

	A．	偏铝酸钡   Ba（AlO2）2		B．	明矾   KAl（SO4）2•12H2O
	C．	醋酸钙  （CH3COO）2Ca		D．	亚硫酸氢钙  CaHSO3

4．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl（浓）-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平），
根据以上三个反应，回答有关问题：
（1）反应的②的离子方程式为ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O．
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1．
（3）请将反应③配平：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl十2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为6：5：6．
（5）已知反应④：4HCl（g）+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2Cl₂+2H₂O（g），该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO₄＞MnO₂＞O₂．

3．（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）写出下列反应的离子方程式：铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：．

2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
	C．	1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

1．碱性硼化钒（VB₂）-空气电池工作时反应为：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
	B．	VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
	C．	外电路中电子由c电极流向VB2电极
	D．	若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

20．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．则下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	高铁酸钠中铁显+6价
	B．	湿法中FeO42-是氧化产物
	C．	干法中每生成1 molNa2FeO4转移4mol电子
	D．	Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质