19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用．纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料．现以NiSO₄为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如图1：

（1）制备NiOOH过程中，NiSO₄溶液配制方法将NiSO₄固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度；过滤、洗涤后，得到Ni（OH）₂固体，如何证明Ni（OH）₂已经完全洗净用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净；NaClO氧化Ni（OH）₂的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+2NiOOH+H₂O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）₂]=2×10^-15．室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001mol•L^-1的NiSO₄和0.0001mol•L^-1的H₂SO₄溶液中残留c（Ni²⁺）≤2×10^-7 mol•L^-1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为0.092 g．
（3）NH₃•H₂O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响．图2为NiSO₄的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响．请解释反应物NH₄HCO₃和NiSO₄ 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因HCO₃^-和NH₄⁺水解相互促进，且随着NH₄HCO₃的浓度增大，NH₃•H₂O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成．
（4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温-80）能制得更优质的纳米材料，原因是吐温-80分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体．
（5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大．图3是吐温-80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线．
通过图3分析，吐温-80的最佳加入量为1.25 mL．
（6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H₂O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
该电池放电时正极电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

18．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）

	A．	根据图1可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
	B．	图2可能表示压强对可逆反应 A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
	C．	图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
	D．	根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	原电池中负极发生还原反应
	B．	可充电电池充电时负极连接外加电源的负极
	C．	铁制品上电镀铜时铜作阴极
	D．	原电池工作时盐桥中阳离子流向负极

16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	氧化性：Fe3+＞Cu2+		B．	还原性：Br-＞Cl-
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2		D．	酸性：H2SO4＞H3PO4

15．N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是（　　）

	A．	0.8molCO2		B．	标准状况下22.4LO2
	C．	3.6g水		D．	含NA个NH3分子的氨气

14．工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将变小．

13．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）??N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是增大二氧化氮浓度（用文字表达），若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂    B．缩小容器体积   C．升高温度    D．加入一定量的N₂O₄．

12．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（　　）

	A．	氨的喷泉实验：圆底烧瓶		B．	实验室制氧气：试管
	C．	中和滴定：锥形瓶		D．	中和滴定：滴定管

11．图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料  的路线：

已知：①烃A的相对分子质量为106；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由A生成B的反应类型是取代反应；由C生成D的反应类型是氧化反应．
（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
（4）D的分子式为C₈H₈O₃；D的同分异构体中，满足下列条件的有6种．
①仅含有苯环，无其他环状结构；
②遇三氯化铁溶液显紫色；
③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．
其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：．

10．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为16．
（2）E³⁺离子的价层电子排布式为3d⁵．
（3）DCl₂中D原子采取的轨道杂化方式为sp³，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为四面体．
（4）写出一个与DAB^-离子互为等电子体的合理分子式：．
（5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm³ F中，含有F原子的个数约为8.44×10²²个．（保留3位有效数字）．