9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K₁，打开K₂，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（6）过滤、洗涤
（7）Al元素的质量分数为$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m₁、m₂表示）．

8．大气污染物根据组成成分，可分为颗粒物、硫的氧化物、SO₂和SO₃、氮的氧化物、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烃（常用作制冷剂，商品名为氟利昂）等．

7．简答下列问题：
（1）酸雨是怎样形成的？它有什么危害？
（2）建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小？
（3）为什么冬天雨水的酸性通常较强？

6．炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因．

5．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（　　）

A．

煤

B．

氢气

C．

石油炼制品

D．

酒精

4．已知：（1）CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{20}}$CH₃CH=CHCHO，水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C₄H₁₀O；结构分析显示A只有一个甲基，A的系统命名法名称为1-丁醇（或正丁醇）．
（2）B能与新制的Cu（OH）₂悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）C的可能结构有2种；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．
（4）D所含官能团的名称为羟基；第④步的反应类型为取代反应（酯化反应）；
（5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有4种．
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团．

3．实验室以苯、乙醛为原料，AlCl₃为催化剂制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为如图1：

已知：AlCl₃固体遇水会发生较强烈水解．
I．制取装置如图2所示．
（1）该反应需控制反应温度为20℃．控制20℃的方法是乙醛的沸点低，温度较高，乙醛挥发，产率降低（或温度高会发生副反应）；该反应不高于20℃的可能原因是：将三口烧瓶置于20℃的水浴中．
（2）仪器a的作用是冷凝、回流；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式AlCl₃+3H₂O Al（OH）₃+3HCl；装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1-二苯乙烷．
（3）分液漏斗中，产品在上（填“上”或“下”）层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；无水硫酸镁也可用物质氯化钙代替．
（4）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置如图3是ab（选填编号）．
（5）三口烧瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19g A1C1₃和3.7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1-二苯乙烷7.8g．该实验的产率约为51%．

2．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠．反应方程式如下：
Na₂SO₄+2C$\stackrel{高温}{→}$Na₂S+CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有3种能级不同的电子．
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是c（填编号）
a．二氧化碳密度比空气大 b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向 d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na₂S_X）．在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃反应生成Na₂SO₄与NaBr．若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：16，则 x=5．
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式2HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H₂S↑．
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠．
（5）已知：
H₂S K_i1=9.1×10^-8 K_i2=1.1×10^-12 HF K_i=3.5×10^-4
H₂SO₃ K_i1=1.5×10^-2 K_i2=1.0×10^-7 HAc K_i=1.75×10^-5
（6）若用如图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是d．
a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸．

1．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点比N点的反应速率快
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L²/mol²
（3）尿素[CO（NH₂）₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②在上图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
（5）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

20．硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛．常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末．下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH₃和SO₄^2-质量百分数的测定实验．
步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备
发生反应为：CuSO₄+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O+3H₂O．现取10g CuSO₄•5H₂O溶于14mL水中，加入20mL浓氨水，沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇．静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60℃左右小心烘干．
步骤二：NH₃的质量百分数的测定（装置如图1所示）
称取0.250g 样品，放入250mL锥形瓶中，加80mL水溶解．在另一锥形瓶中，准确加入30mL 0.500mol•L^-1 HCl标准溶液，放入冰水浴中．从漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右．蒸馏完毕后，取出插入HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液22.00mL．
步骤三：SO₄^2-质量百分数的测定
称取试样0.600g置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl₂溶液，水浴加热半小时．过滤，用稀硫酸洗涤．取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800-850℃灼烧至再次恒重，得到固体0.699g．
（1）步骤一加入95%乙醇的作用为降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出．此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为下一步烘干温度较低，利用乙醇与乙醚易挥发的性质，得到较干燥的硫酸四氨合铜晶体，大量减少下一步烘干所用时间．不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为硫酸四氨合铜蒸发浓缩过程，受热分解可以生成NH₃．
（2）步骤二装置中15mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微沸状态 1小时左右的目的是将氨全部蒸出，从而得到准确的测量结果．通过此步骤测定NH₃的质量百分数为27.2%．此实验
装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果偏高（“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（3）步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为B．
A．甲基橙   B．甲基红   C．酚酞
（4）步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），洗净杂质的同时，SO₄^2-浓度升高使BaSO₄的沉淀溶解平衡逆向移动，减少BaSO₄的溶解（用必要的方程式和文字说明）．该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的化学方程式BaSO₄+4C高$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS．