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    科目： 来源：安徽省期中题 题型：填空题

    电解是在电流的作用下，若电解足量的氯化铜溶液一段时间后，电路中转移0．2mol的电子，则阴极析出金属铜_______克，阳极在标准状况下放出氯气________升。

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    科目： 来源：安徽省期中题 题型：填空题

    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：  
    回答下列有关问题：
    （1）电解池的阴极反应式为___________________________。
    （2）通入空气的电极的电极反应式为___________________________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。
    （3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。
    （4）a、b、c的大小关系为：_____________。

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    科目： 来源：安徽省期中题 题型：计算题

    ⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO3溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温)，两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应：________________铜片上发生的电极反应：____________________
    ⑵若该电池中两电极的总质量原先为60g，反应一段时后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量为44g，试计算：
    ①产生气体的体积(标准状况)。
    ②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023,电子电荷为1.6×10－19C)

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    科目： 来源：山西省月考题 题型：单选题

    用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是
    [     ]
    A．电路中流过0.05mol电子
    B．溶液中c（Cu2＋）降低
    C．电解质溶液质量减少
    D．阳极铜消耗了1.6g

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    科目： 来源：江西省期中题 题型：单选题

    两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是
    [     ]
    A．Cu(NO3)2       
    B．Al(NO3)3      
    C．NH4NO3  
    D．Mg(NO3)2

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    科目： 来源：陕西省期中题 题型：单选题

    铜的冶炼过程大致可分为
    ①富集，将硫化物矿进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；
    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；
    ④电解精炼铜下列说法正确的是
    [     ]
    A．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
    B．在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
    C．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32g
    D．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

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    科目： 来源：黑龙江省月考题 题型：单选题

    用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 
    [     ]
    A. 13   
    B. 12     
    C. 8
    D. 1

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    科目： 来源：0127 期中题 题型：填空题

    一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    (1)此反应的化学方程式中a ：b=__________
    (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________
    (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________
    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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    科目： 来源：0111 期中题 题型：单选题

    在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定条件下发生下列反应：
    4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是

    [     ]

    A．3
    B．4
    C．5
    D．6

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    科目： 来源：0111 期中题 题型：填空题

    工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，回答下列问题：
    （1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2
    为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，SO2转化为SO3转化率=_________。（结果保留一位小数）
    （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是_____________（填字母）。
    A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
    （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反应的化学方程式为________________________________。

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