19．下列对应的图形正确的是（　　）

	A．	稀HNO3滴入Na2SO3溶液中		B．	SO2气体通入新制氯水中
	C．	NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中		D．	稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中

18．ClO₂是一种高效新型水处理剂，工业上以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备气体ClO₂的流程如图（NCl₃中氮元素为+3价）．

（1）写出电解时反应的总方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑，阴极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，工业上也可用电解NaClO₃溶液的方法获得ClO₂，写出生成ClO₂的电极反应式：ClO₃^-+e^-+H₂O=ClO₂↑+2OH^-．
（2）已知NCl₃与NaClO₂按物质的量之比为1：6混合时恰好反应，写出反应的化学方程式：NCl₃+3H₂O+6NaClO₂=6ClO₂↑+3NaCl+3NaOH+NH₃↑．
（3）ClO₂的消毒效率（以单位物质的量的氧化剂转移电子数目的多少为依据）是Cl₂的2.5倍．

17．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	晶体硅是良好的半导体材料
	B．	光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同
	C．	用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体
	D．	SO2的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同

16．某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空．
（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的熔点高于（填“高于”或“低于”）内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象．
（2）取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生．试解释其中的原因，并写出相关的化学程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面．试写出产生红色固体的离子方程式：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu．
（4）把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体．试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO₂，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来．试解释为什么，写出有关的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

15．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：CuFeS₂+O₂→Cu₂S+FeS+SO₂则下列说法正确的是（　　）

	A．	CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
	B．	每生成1molSO2转移6mol电子
	C．	SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
	D．	每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	16g CH4中含有4NA个C-H键
	B．	一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个
	C．	常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子
	D．	标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子

13．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示．则可能是下列物质中的（　　）

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3CH2CH2OH

C．

D．

CH3CH2CHO

12．已知某无色溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．火箭推进器常以联氨（N₂H₄） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）

	A．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

10．已知热化学方程式：
H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

A．

吸热44kJ

B．

吸热2.44KJ

C．

放热44kJ

D．

放热2.44KJ