9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	0.5mol•L-1的NaHSO3溶液与1.0mol•L-1的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	D．	H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

8．如图所示装置是一种可充电电池示意图，装置中的离子交换膜只允许Na⁺通过．已知充放电的化学方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，Na+从右到左通过离子交换膜
	B．	放电时，负极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
	C．	充电时，A极应与直流电源负极相连
	D．	放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离
	B．	向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低
	C．	碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动
	D．	向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，但c（Mg2+）降低

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

	A．	Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
	B．	Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
	C．	一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X

5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　　）

	A．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
	C．	能与FeCl3溶液反应显紫色
	D．	能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

4．把铝条插入NaOH溶液中，首先发生的化学反应方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，取出洗净后插入Hg（NO₃）₂溶液中，发生的离子方程式为2Al+3Hg²⁺=2Al³⁺+3Hg．

3．分子式为C₇H₈O₂并能与金属钠反应的芳香化合物有（　　）

A．

9种

B．

10种

C．

11种

D．

12种

2．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下（温度T℃），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）乙容器中，平衡后物质B的转化50%；
（2）x=1；
（3）T℃时该反应的平常常数为2；
（4）甲容器中可以判断已经达到平衡的标志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中压强不变
C．容器中混合气体的密度不变      D．容器中A的体积分数不变．
（5）下列说法正确的是C．
A．向平衡后的乙容器中冲入氦气可使c（A）增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若想甲容器中再冲入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L^-1＜c（A）＜1.56mol•L^-1
D．若甲容器为等压可变容器，则甲中冲入惰性气体，则c（A）减小，平衡正向移动，v（正）、v（逆）减小．

1．等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入铜粉，下列图中表示其产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．一定条件下各取1L的CH₄和C₂H₆完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量．现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（　　）

A．

3.3：1

B．

3.5：1

C．

3.7：1

D．

3.9：1