15．实验室可用如图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置以略去）制备并收集氨．
（1）在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图．
（2）试管中的试剂是NH₄Cl和Ca（OH）₂（填化学式）．
（3）烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用电离方程式表示）．

14．实验室用大理石（主要成分为CaCO₃，另外含有少量的CaSO₃）和稀盐酸反应制备CO₂气体，如图装置可用于杂质气体的检验和CO₂气体的提纯、干燥．回答下列问题：
（1）用37%的浓盐酸配制500mL 2mol•L^-1的稀盐酸，需要的玻璃仪器有500ml容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管．
（2）品红溶液的作用是检验生成的气体中含有二氧化硫，饱和NaHCO₃溶液的作用是吸收杂质气体二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，请用离子方程式解释不能用Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液的原因：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）装置C中盛放的物质是无水CaCl₂．
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一．
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的烃类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的d（填标号）．
a．蒸馏水   b．稀醋酸  c．烧碱溶液  d．乙烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，反应的离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

13．科学家研制出了一种新型的贮氢材料-．这种镁铝合金的成分可表示为Mg₁₇Al₁₂．其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg₁₇Al₁₂+17H₂$?_{释氢}^{储氢}$17MgH₂+12Al，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Mg17Al12是离子化合物
	B．	为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气
	C．	732 g的合金能吸收380.8 L氢气
	D．	该合金的熔点比镁和铝的熔点低

12．（1）现有可逆反应.2NO₂（g）═N₂O₄（g），△H＜0，试根据图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施．

t₂：增大生成物N₂O₄的浓度；t₃：降低压强；t₄：加入催化剂．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（2）40s时，NO₂的产率是50%．
（3）20s时，N₂O₄的浓度为0.14mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
A、N₂O₄的转化率越高                B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大         D、正反应进行的程度越大
（6）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867 kJ/mol．

11．向含等物质的量的FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（　　）

A．

B．

C．

D．

10．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）₂、（HF）₃三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）₃的体积分数可能为（　　）

A．

51%

B．

56%

C．

57%

D．

10%

9．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN₂时的△H=-93kJ/mol．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如图中：当温度由T₁变化到T₂时，K_A＞ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨气溶于水得到氨水．NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol/L）
（3）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3molSO₂、4mo
lO₂和4mol SO₃，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是bc．
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO₃（g）
b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He
c．降低温度
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知该温度时，Ksp（BaSO₄）=1.3×10^-10，Ksp（BaCO₃）=5.2×10^-9]．

8．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是高温．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的K_p=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是C．

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是如果气体中SO₂和CO₂浓度之比随时间变化，则两个反应同时进行．
（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有ABC．
A．向该反应体系中投入石灰石        B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数        D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁＞v₂，请在图2中画出反应体系中c（SO₂）随时间t变化的总趋势图．

7．有下列六种物质的溶液：①氨水 ②NH₄Cl ③NaHSO₄ ④醋酸 ⑤CH₃COONa ⑥NaHCO₃
①溶液呈酸性的是②③④；（将相应的序号填入空格，下同）
②溶液呈碱性的是①⑤⑥；
③能促进水电离的是②⑤⑥；
④能抑制水电离的是①③④．

6．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液　④Na₂CO₃溶液    ⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO₃⑧浓H₂SO₄．

A．

①⑥

B．

①②③④⑥

C．

①②③⑥⑦⑧

D．

⑤⑦⑧