5．下列说法正确的是（　　）

	A．	烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
	B．	乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
	C．	n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
	D．	1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

4．下列各浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	B．	常温下，NH4Cl和NH3•H2O混合溶液的PH=7：c（NH4+ ）=c（Cl-）
	C．	向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，得到的碱性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	常温下，向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（K+）＞c（NO3-）

3．下列离子能大量共存的一组是（　　）

	A．	NH4+、Cl-、NO3-、Na+		B．	CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
	C．	中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+		D．	Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

2．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），△H=-283kJ/mol；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），△H=-285.8kJ/mol；取CO和H₂组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量．若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一定条件下达到平衡．平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
（1）反应前混合气体中CO和H₂的体积比；
（2）平衡混合气体中CH₃OH和H₂的物质的量；
（3）达到平衡时CO的转化率．

1．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A（g）+3B（g）?2C（g）若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L．其中C气体的体积占20%，下列推断正确的是（　　）
①原混合气体的体积为1.1V L             ②原混合气体的体积为1.2V L
③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L       ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

20．CO₂和CH₄均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．

（1）已知：
CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1
CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）△H=+75kJ•mol^-1
反应2CO（g）?C（s）+CO₂（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．压强为P₁时，向体积为1L的密闭容器中充人6mol CO和2b mol H₂，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：
①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；P₁＜p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{1}{（2b-6）^{2}}$（用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为$\frac{6}{t}$mol/（L•min）．
（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O
（4）以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al=Al³⁺+3e^-、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知25℃时，Al（ OH）₃的Ksp=8.0×10 ^-33．若使某铝盐溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6 mol．L^-l时，则需调节溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）

19．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测得产物Fe₃O₄中二价铁含量．
①若需配制浓度为0.01000 mol/L的K₂Cr₂O₇的标准溶液250 mL，则配制该标准溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
②滴定时，用酸式滴定管盛装标准K₂Cr₂O₇溶液．滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．

18．在实验室制取下列气体时，所选用的气体发生装置相同的一组是（　　）

A．

NH3和O2

B．

NH3和Cl2

C．

NH3和H2

D．

NH3和CO2

17．将0.2mol/LCH₃COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）		B．	c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）		D．	c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

16．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的浓度是0.75mol/L；
（3）B的平均反应速率是0.05mol/（L•min），A的转化率是50%．