5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe═Fe2++Ag
	C．	氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
	D．	碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

4．某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线．由图中数据分析，该反应的化学方程3X+Y=2Z；反应从开始计时，
2分钟内X，Y，Z的平均反应速率分别为0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

3．下列叙述中，属于金属化学性质的是（　　）

	A．	纯铁是银白色固体
	B．	钨有很高的熔点
	C．	铜容易传热、导电
	D．	铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LSO3中含有O数目为3.0NA
	B．	常温常压下，12.2gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA
	C．	在1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
	D．	某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

1．已知某有机物的结构如图所示．关于该有机物的描述正确的是 （　　）

	A．	分子式为C9H5O4
	B．	1mol该有机物最多可与3mol氢气发生加成反应
	C．	与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
	D．	能与Na2CO3溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应

20．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所
致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂
B．断裂1N_A个O=O键同时断裂1N_A 个 N=O键
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）在温度2 404℃条件下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Q_c＜K．

19．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
Ⅰ、有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关化学方程式如下：6FeO+CO₂═2Fe₃O₄+C；若用足量氢碘酸溶解Fe₃O₄溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不变红（已知氢碘酸的酸性比盐酸强）．
（1）上述反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol．
（2）写出氢碘酸溶解Fe₃O₄的离子方程式Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O．
Ⅱ、在一定条件下，可发生如下反应：CO₂（g）+4H₂ （g）?CH₄ （g）+2H₂O（g），向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol•L^一1，H₂：0.8mol•L^一1，CH_4：0.8mol•L^一1，H₂O：1.6mol•L^一1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H₂（g）燃烧的热化学方程式分别为：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂0（g）△H=-242.0kJ•mol^-1
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394.0kJ•mol^-1
请解答下列问题：
（1）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g），则该反应的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ•mol^-1．
（2）若C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）的△H=-395.0kJ•mol^-1，则稳定性：金刚石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H₂0（g）中的2mol H-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol 0₂（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1mol H₂（g）中的H-H键需要的能量435KJ．

18．观察各组热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₅；  H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇；  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH₂）（s）△H₈
上述各组化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

A．

②③④

B．

②④

C．

①③

D．

①②③

17．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图1所示．

（1）其中t₁～t₂速率变化的主要原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快．
（2）t₂～t₃速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢．
（3）在图2中画出生成H₂的体积随时间变化的示意图．

16．某溶液X中可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断不正确的是（　　）

	A．	Fe3+肯定不存在
	B．	无色气体甲不一定是纯净物
	C．	K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中
	D．	白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物