15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列说法错误的是（　　）

	A．	H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
	B．	1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
	C．	1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
	D．	O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

14．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
	B．	2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2-个数为NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
	D．	密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Na2CO3、NaHCO3固体都能受热发生分解
	B．	H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
	C．	Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
	D．	SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

12．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	氯分子的电子式：
	B．	氯离子（Cl-）的结构示意图：
	C．	质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
	D．	氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl

11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH4+   Ba2+  Cl-  CO32-		B．	ClO-  SO42-  Fe2+ H+
	C．	K+ Na+   SO42- MnO4-		D．	Na+   H+    NO3-HCO3-

10．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（　　）

A．

F-

B．

Cu2+

C．

S2-

D．

Na+

9．现已8种物质：①Cl₂②Na₂O ③BaSO₄④NaCl溶液⑤CO₂⑥NH₃⑦CH₃CH₂OH ⑧NaOH ⑨H₂O ⑩HCl，属于电解质的是②③⑧⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑥⑦．

8．当光束通过下列分散系①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤Fe（OH）₃胶体，能观察到丁达尔效应的有（　　）

A．

①②

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

②⑤

7．某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是搅拌，加速粗盐的溶解、引流．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃．
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质KCl．
（5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．．

6．一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g•cm^-3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol•L^-1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．
A、天平    B、100mL烧杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．
A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．