15．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
（i） 煤气化制合成气：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烃：2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-11.72kJ•mol^-1…（a）
                      3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H=-30.98kJ•mol^-1…（b）
回答下列问题：
（1）已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
    CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
反应（i）能自发进行的条件是高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（2）反应（ii）中以氢碳[n（H₂）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．

①对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则A点时反应（ii）的K_p=0.16（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）．
②比较P₁小于P₂，K_p（Q）等于K_p（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应（ii），CO转化率可达到40%左右．为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有提高氢碳比、将甲醇液化分离（写出2个）．
④若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t₂时刻迅速降温到T₂，t₃时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t₂时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图2中标出t₃）．
（3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3．为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是550℃时甲醇的平衡转化率仍处于较高水平且产物中乙烯的物质的量分数最大．

14．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
	B．	升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
	C．	压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v（逆）不变
	D．	增加A的量，平衡向正反应方向移动

13．科学家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸碱性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列叙述正确的是（　　）

	A．	中性溶液的AG=1
	B．	常温下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
	C．	酸性溶液的AG＜0
	D．	常温下0.1 mol•L-1盐酸溶液的AG=12

12．恒温恒容的密闭容器中，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
	B．	X的生成速率与Z的生成速率相等
	C．	混合气体的密度不再改变
	D．	单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	葡萄糖、蔗糖均能水解
	B．	福尔马林、水玻璃、一水合氨均为混合物
	C．	反应：NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	D．	C（石墨，s）═C （金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定

10．下列叙述正确的是（　　）
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟Ca（OH）₂溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化，加热下被氧化成白色固体
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行
⑤Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都呈碱性．

A．

都正确

B．

②③④⑤

C．

②③⑤

D．

②④⑤

9．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线
	B．	前10 min内v（N2O4）为0.1 mol/（ L•min）
	C．	25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
	D．	25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2

8．已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度始终增大
	B．	当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO?）
	C．	c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
	D．	$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再减小

7．将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为0.56L．
（2）Al和NaOH溶液反应也能生成H₂，写出该反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，该反应的氧化剂是H₂O．
（3）若反应后溶液的体积为50mL，求溶液中NaOH的物质的量浓度？（要求写出计算过程）

6．实验室中保存金属钠的方法是（　　）

A．

放在水中

B．

放在四氯化碳中

C．

放在石蜡油中

D．

放在细沙中