15．高锰酸钾制氯气:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气:4HCl+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2Cl2+2H2O 二——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

15．高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 地康法制氯气：4HCl+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2Cl₂+2H₂O 二氧锰制氯气：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室常用地康法制氯气		B．	氧化性强弱顺序是O₂＞KMnO₄＞MnO₂
	C．	氧化性强弱顺序是KMnO₄＞O₂＞MnO₂		D．	氧化性强弱顺序是KMnO₄＞MnO₂＞O₂

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科目： 来源： 题型：解答题

14．镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{放电}^{充电}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂请回答下列问题：
（1）上述反应式中左边物质的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
（2）放电时负极发生反应的物质是Cd，放电是正极的反应式为NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-．

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科目： 来源： 题型：选择题

13．下列水溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl和氨水的混合溶液
	B．	c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1的溶液
	C．	pH=7的溶液
	D．	室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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科目： 来源： 题型：选择题

12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量NaHCO₃溶液与过量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃+2H₂O+CO₃^2-
	B．	往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O
	C．	往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	D．	FeCl₂溶液中滴加H₂O₂溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

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科目： 来源： 题型：选择题

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用了达尔现象区分溶液与胶体
	B．	生石灰与水混合的过程只发生物理变化
	C．	明矾净水只发生了物理变化
	D．	CuSO₄•5H₂0 是一种混合物

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科目： 来源： 题型：选择题

10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、I^-、CO₃^2-、Fe³⁺		B．	Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-
	C．	NO₃^-、Mg²⁺、Cl^-、Ca²⁺		D．	K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目： 来源： 题型：选择题

9．化学在生产和日常生活中有重要的作用，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Al₂O₃可用作耐火材料
	B．	Al（OH₃）可用于中和胃酸过多
	C．	Na₂O₂可用于呼吸面具和潜艇中作氧气的来源
	D．	NaHCO₃的水溶液呈碱性，因此NaHCO₃不能用作食品添加剂

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科目： 来源： 题型：选择题

8．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）

	A．	铝的氧化物可用作于耐高温材料		B．	Na₂O₂可用作漂白剂
	C．	碱石灰可用于干燥CO₂、O₂等气体		D．	小苏打可用于治疗胃酸过多

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科目： 来源： 题型：选择题

7．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（　　）

A．

Na₂O

B．

NaOH

C．

Na₂CO₃

D．

Na₂CO₃•10H₂O

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科目： 来源： 题型：选择题

6．设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1LCO₂中含有3N_A个原子
	B．	1molCl₂含有1N_A个原子
	C．	23g钠在足量的Cl₂中反应，转移电子数N_A个
	D．	欲配制1.00L1.00mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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