5．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe³⁺完全水解为Fe（OH）₃．滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

4．氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯．
（2）装置A中盛有的试剂是：饱和食盐水，作用是：除去氯气中的氯化氢．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．
（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液，振荡，静置，下层液体呈橙色 （填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO₃^2-； 假设2：只存在ClO^-； 假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是：SO₃^2-和ClO^-发生氧化还原反应．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol•L^-1 H₂SO₄  b．0.01mol•L^-1 KMnO₄ c．1mol•L^-1 BaCl₂溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量d （填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．

3．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：SiO₂，H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L^-1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可使铁完全沉淀，
②当Al³⁺开始沉淀时，Fe³⁺的浓度约为：10^-6.7 mol•L^-1．
（4）已知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是：生成黄绿色气体．
②步骤Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：除去过量的MnO₄^-；．
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶．

2．下列有关离子方程式，正确的是（　　）

	A．	稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3?↑+CO32-+2H2O
	C．	碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	D．	Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
	C．	0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-数小于0.1NA
	D．	0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键

20．下列有机物的说法正确的是（　　）

	A．	C5H12有2种同分异构体
	B．	C4H10O属于醇的结构有5种
	C．	甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙
	D．	甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应

19．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．（已知Al（OH）₃具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al（OH）₃+NaOH═Na[Al（OH）₄]、CO₃^2-与Al³⁺或Fe³⁺在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO₂气体等）
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为B；
A．SO₃^-    B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-    D．SiO₃^2-
（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用离子方程式表示）；
（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.09g（保留两位小数）．
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺．

18．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）硝酸见光分解的化学方程式4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）氨的催化氧化反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）锌与稀硝酸按物质的量比2：5反应的离子方程式4Zn+10H⁺+2NO₃^-=4N₂O↑+4Zn²⁺+5H₂O或4Zn+10H⁺+NO₃^-=NH₄⁺+4Zn²⁺+3H₂O；
（4）NaHCO₃溶液与少量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）Cu₂S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O．

17．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
	C．	NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
	D．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

16．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	NO2	Ca（OH）2
②	HCl	CO2	Ca（OH）2
③	NO2	NH3	MgCl2
④	NO2	O2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．

①②③

B．

①④⑤

C．

①②③⑤

D．

全部