15．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度  B．将CH₃OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂  D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ/mol．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

14．苯乙烷（）可生产塑料单体苯乙烯（），其原理反应是：
（g）?（g）+H₂（g）△H=+125kJ•mol^-1．
某温度下，将0.40mol（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）n₁=0.14mol
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动
（3）在相同条件下，若最初向该容器中充入（g）和H₂（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下（g）和（g）的浓度c随时间t变化的曲线．
   

13．高功率LaNi₅H₆ （氢的化合价为0价）电池已经用于混合动力汽车．总反应如下：LaNi₅H₆+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$ LaNi₅+6Ni（OH）₂下列叙述正确的是（　　）

	A．	充电时储氢合金作阳极
	B．	充电时阳极周围pH增大
	C．	放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
	D．	放电时每转移6mol电子，有6moLNiO（OH）被还原

12．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（　　）

	A．	H2燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	B．	若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则0.5mol NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
	D．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H=-196.64 kJ•mol-1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时放出热量小于196.64 kJ

11．下列关于能源的说法错误的是（　　）

	A．	化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
	B．	开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
	C．	煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
	D．	氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

10．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入0.5molA和0.25molB，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（？），达到平衡时，放出热量Q₁kJ．保持温度不变，A的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	若容器内气体的密度保持不变，说明反应一定达到平衡状态
	B．	若在相同条件下，改为只加入0.5 mol C，则反应达到平衡反，放出热量Q1kJ
	C．	平衡状态由a变到b时，则化学平衡常数K（a）=K（b）
	D．	由图象可知，产物C一定是气体

9．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	验证二氧化硫漂白性	二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色
B	检验氯化铁溶液中是否含FeCl2	向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C	检验食盐中是否添加KIO3	取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
D	验证Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）	向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
①无色透明溶液中：K⁺、Ca²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）]₄^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②④

B．

③⑥

C．

②④

D．

①③⑤⑥

7．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．请回答：
（1）生成A的反应类型加成反应，D的分子式C₇H₈O，B中官能团的名称是羧基．
（2）生成C的化学方程式+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$．B和D反应生成F的化学方程式．D→E的化学方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
A．与新制的Cu（OH）₂悬浊液能发生反应     B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色               D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BD．
A．CH₂OCH₂CH₂CHO       B．CH=CHCH₂CH₂CHO
C．COOCH₂CH₂CH₃         D．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

6．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）可通过X射线衍射方法区分晶体、和非晶体．
（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）新制备的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（4）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．