5．下列反应水解方程式正确的是（　　）

	A．	AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl
	B．	Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
	C．	碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
	D．	NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+．

4．下列有关热化学方程式书写正确的是（　　）

	已知条件	热化学方程式
A	中和热为57.3kJ/mol	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6kJ/mol
B	合成氨反应生成0.1mol NH3时放出a kJ热量	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H=-20a kJ/mol
C	H2的燃烧热为285.8kJ/mol	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g） △H=-285.8kJ/mol
D	碳的燃烧热为393.5kJ/mol	2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H=-787kJ/mol

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．姜黄素（分子式为C₂₁H₂₀O₆）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）A的名称为试剂1，2-二溴乙烷；试剂X名称为NaOH水溶液．
（2）D中含有的官能团名称醛基、羧基．
（3）反应D→E的化学方程式为，其反应类型是加成反应．
（4）下列有关G（C₈H₈O₃）的叙述不正确的是ad（填正确答案编号）．
a．能与NaHCO₃溶液反应
b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl₃溶液发生显色反应
d．1molG最多能与3molH₂发生加成反应
（5）姜黄素的结构简式为．
（6）G（C₈H₈O₃）的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为．
①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰
③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．

2．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）；仪器b的名称是滴液漏斗，其作用是滴加苯乙腈．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗    B．漏斗   C．烧杯  D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加人稀硝酸，再加AgN0₃溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现．
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
（6）在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为恒压滴液漏斗（填仪器名称）即可解决此问题．

1．硼酸（H₃BO₃）与铝酸（H₃AlO₃）结构相似，可写成B（OH）₃．
（1）已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^-10，H₂CO₃的电离常数为Ka₁=4.4×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH₄）．
①NaBH₄中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH₄的化学方程式B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa．
②写出生成B（OCH₃）₃的化学方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O．
③用NaBH₄和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH₄释放8mole^-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃BO₃可以通过电解的方法制备．工作原理如图1所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
①写出阳极的电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）．
②分析产品室可得到H₃BO₃的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）₄^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃BO₃．
（5）过硼酸钠晶体（NaBO₃•4H₂O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T₂℃时所得晶体的化学式为NaBO₃•3H₂O．

20．“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO₂的一种方法是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
（1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示．
①反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率：
υ（H₂）=0.0075mol/（L•s）．
②该反应的平衡常数K=5.33（保留二位有效数字）；平衡时H₂的转化率为75%．
③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则△H＜0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有
b（填序号）．
a．升高温度    b．缩小容器的容积    c．使用合适的催化剂    d．再充入CO₂气体
（2）已知：①H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1257.5kJ•mol^-1
写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H₂O的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-433.75kJ•mol^-1．

19．利用钛白工业的副产品FeSO₄（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

已知：①5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH₃•H₂O受热易分解，挥发出NH₃，Fe（OH）₂受热也易分解；
（2）滤液经处理可得到副产品（NH₄）₂SO₄；
（3）实验室测定高纯超微细草酸铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样，加入25mL 2mol/L的H₂SO₄溶解
步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO₄溶液与其反应，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．
则样品中C₂O₄^2-的物质的量为0.0102mol；（写出计算过程）；
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为生成的Mn²⁺作催化剂，随着Mn²⁺浓度增加，反应速率越来越快．

18．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失
请回答下列问题：
（1）分离提纯过程中操作Ⅰ的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
沉淀的洗涤步骤是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作2--3次．
（2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）说明原因：因为Al（OH）₃不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）₃与Mg（OH）₂分开．
（3）溶液a中存在的阴离子有Cl^-、AlO₂^-（OH^-）；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为向a溶液中通入足（过量）的CO₂气体，
有关离子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）检验溶液B中含有K⁺的方法是进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K⁺．

17．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房的用品，D的过度排放会造成温室效应．
①A的化学式NaOH，
②反应Ⅱ的离子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
③反应Ⅲ的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅱ的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺，
②反应Ⅲ的离子方程式是Cl₂+2Fe⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
③写出以A为原料制取漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
④检验B中阳离子的方法取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe³⁺．

16．在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

	A．	Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-		B．	Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
	C．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-		D．	Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-