15．已知反应：①Cl₂+2HBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
	B．	氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
	C．	反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
	D．	反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

14．下列概念之间的从属关系正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
①	纯碱	金属氧化物	合金	铜绿
②	碱	碱性氧化物	混合物	碱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	CaO	Ca（OH）2	CaCO3
B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3
C	Fe2O3	FeCl3	Fe（OH）3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
	B．	22.4LHCl中的分子数为NA
	C．	Na2O2与水充分作用生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
	D．	0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

11．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．试求该有机物的分子式．

10．某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为0.5mol•L^-1．
（2）滴定时选用C（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判断滴定终点．

9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	H+	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	未测定	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）  K₁2C（s）+O₂（g）=2CO （g）       K₂
2C（s）+2H₂O（g）═2CO（g）+2H₂（g）则K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
A．Ca（OH）₂       B．Na₂CO₃      C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

8．合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH₃时，放出的热量为69.15kJ．
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂ （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②见右图，T₂温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N₂、1.5mol H₂，经10min达到平衡，则v（H₂）=0.09mol/（L．min）达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，则平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工业上用CO₂和NH₃反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（l）△H，在一定压强下测得如下数据：

温度/℃ CO2转化率% $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$	100	150	200
1	19.6	27.1	36.6
1.5	a	b	c
2	d	e	f

①则该反应△H＞0，表中数据a＜d，b＜f（均选填“＞”、“=”或“＜”）．
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理？净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率．

7．要求回答下列问题：
（1）某温度时 NaHCO₃溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
①CO₃^2-   ②HCO₃^-     ③H₂CO₃
等物质的量浓度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Na⁺）＞C（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD（填序号）．
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填序号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L^-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L^-1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=110^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol•L^-1．

6．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．（已知25℃Ksp[Fe（OH）₃]=4.010^-38    lg2=0.3   ）
请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃胶体+3H⁺．（用离子方程式表示），Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为2.5×10^-5（填写数值）．
（2）将FeCl₃ 溶液与NaHCO₃溶液混合，其离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=4×10^-5mol•L^-1要使Fe³⁺沉淀完全，pH应大于3.2
（4）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
（5）FeCl₃溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂ 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．