5．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	B．	pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
	C．	一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同
	D．	吸热反应“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体密度		B．	容器内气体的压强
	C．	混合气体的平均相对分子质量		D．	A的转化率

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
	B．	向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-═CuS↓
	C．	向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
	D．	重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O═2H++2CrO42-（黄色）

2．将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X．
（1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）残余固体X的成分是C．
A．Na₂O₂、NaOH   B．Na₂O₂、Na₂CO₃  C．NaOH、Na₂CO₃  D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
（3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．请以V（HCl）为横坐标，V（CO₂）为纵坐标，画出产生CO₂的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系．

1．工业上铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是NaOH；步骤①②③均需进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
（3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al₂O₃混有SiO₂杂质．

20．某化学研究小组在使用FeSO₄溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）₂沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究．
[查阅文献]

文献名称	有关Fe（OH）2的描述
《大学普通化学（下册）》	白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《化学教育》	白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe（OH）2•nH2O，热水中不易形成水合物

（1）写出Fe（OH）₂在空气中被氧化为Fe（OH）₃的化学方程式6Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═2Fe₃（OH）₈；
[提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）₂•nH₂O；
假设二：绿色物质是Fe₃（OH）₈；
…
[实验探究]针对上述假设与假设二，展开实验研究：

实验序号	实验步骤	实验现象
一	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液	出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
二	①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
三	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀

（1）实验室保存FeSO₄溶液常需加入Fe、H₂SO₄（填化学式，下同），为检验某FeSO₄溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由实验一与实验三（填实验序号）的现象可推断假设一可能成立．
（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧气

实验步骤	实验现象与结论
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 ③将O2缓缓通入白色沉淀中．	若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立； 若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立．

19．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS₂）等．
（1）赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃（填化学式），工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ ；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；（已知FeS₂中Fe显+2价）
该反应中氧化剂是CuSO₄和FeS₂（填化学式），当有5molFeS₂发生反应时，电子转移数为21mol；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

18．（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为MgO•Al₂O₃•4SiO₂•2H₂O．
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）Al（OH）₃是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是C
A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

17．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的几种，若向溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
	B．	无法确定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
	C．	溶液中n（NH4+）=0.2mol
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4%
	B．	25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%
	C．	相同质量的Na2O和Na2O2溶于相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数相同
	D．	向含Na2CO310.6g的饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，所得溶液溶质质量为16.8g