15．下列叙述与图象对应符合的是（　　）

	A．	对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
	B．	对于反应 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
	C．	该图象表示的化学方程式为：2A═B+3C
	D．	对于反应 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

14．浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	MOH 的电离程度随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大
	B．	ROH 的电离程度：b点大于a点
	C．	若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
	D．	当lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小

13．室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别与 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸反应，pH 与滴入碱的体积关系如图所示． 已知醋酸电离常数 K=1.7×10 ^-5下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的反应曲线
	B．	pH=7 时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=170
	C．	V（NaOH）=10.00 mL 时，醋酸溶液的导电性更强
	D．	向盐酸中加 NaOH 至 pH=12 时，V（NaOH）=200/9 mL

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	在体积可变的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态
	B．	对于反应 C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率可能减小
	C．	向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
	D．	常温下，向 Mg（OH）2悬浊液中加入 MgCl2浓溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变（一定温度下，Mg（OH）2悬浊液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）为定值）

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则 $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ•mol-1
	C．	H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
	D．	燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1，则 CH3OH（g）的燃烧热为 192.9 kJ•mol-1

10．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺；
（2）溶液中肯定不含有的离子是H⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺；
（3）可能含有的离子是Na⁺；
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为焰色反应．

9．已知有如图所示物质相互转换关系

试回答：
（1）写出B的化学式FeCl₂，D的化学式KCl；
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
向G溶液中加入铜片的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe²⁺．

8．某化学课外活动小组欲制取纯碱Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．
三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$ NaHCO₃溶液 $→_{②}^{加热蒸干、灼烧}$Na₂CO₃固体$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液 $→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{①}^{NaOH溶液}$Na₂CO₃溶液
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案CO₂的通入量不易控制；
乙方案过程繁琐，操作复杂；
（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO₃溶液煮沸排除过量CO₂，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等；
（3）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？能（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量．

7．三氯化碘（ICl₃，I的化合价为+3价）在药物合成中用途广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，实验室可用如图装置制取ICl₃．

（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）₂）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）某同学欲测定ICl₃样品中ICl₃的纯度，他准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl₃+3KI═2I₂+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：

滴定次数	待测液体积/mL	Na2S2O3标准液体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	4.20	26.70

该样品中ICl₃的质量分数为93.4%（ICl₃相对分子质量为233.5）

6．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{过滤}^{稀硫酸}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；
（2）浓度均为0.10mol•L^-1的莫尔盐溶液和FeSO₄溶液，c（Fe²⁺）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）
（3）0.10mol•L^-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）常温下，若0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，求算NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^-5．