5．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是（　　）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的结晶
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列说法中不正确的是（　　）
①由同一种元素组成的物质一定是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑥无氧酸一定是非金属的氢化物．

A．

①③④⑤

B．

①②④⑥

C．

①②③⑥

D．

②③⑤⑥

3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
则下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
	B．	CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
	C．	根据①②推知反应：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.9 kJ/mol
	D．	根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ/mol

2．高铁酸钠（Na₂FeO₄）可用于城市自来水处理．下列相关分析正确的是（　　）

	A．	Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌
	B．	Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
	C．	Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe（OH）3，可以净水
	D．	Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2，可以净水

1．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98 kJ•mol^-1．
②液氨可以发生电离：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl₂+4NH₃═CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未到达平衡，c点温度高，且Ru比Fe的催化能力强，反应速率越快，氨气的转化率越高．

20．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨．其生产
工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一个密闭容器中进行上述反应，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示，10min时，改变的外界条件可能是升高温度等．
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和H₂O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH₄的转化率大小关系为：α_甲（CH₄）＜α_乙（CH₄）

（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
（3）合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．
（4）工业合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，达到平衡时，N₂的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为400；
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c 均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
③在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是cd
a．v（N₂）=3v（NH₃）                               b．混合气体的密度不随时间改变
c．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变     d．容器中的压强不随时间改变
e．c（N₂）=c（NH₃）

19．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
a．升高温度         b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂       d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为90%．
（2）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：14.5%．
（3）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）IV．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（任写两种）：①对原料气加压②分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用

18．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂和CO的浓度与时间的关系如图所示．
（1）该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）能表明反应一定处于平衡状态的是AB（填序号）．
A．固体总质量保持不变        B．气体密度不变
C．v_正（Fe）=v_逆（FeO）       D．CO₂与CO浓度相等
（3）8min 内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L^-1•min^-1
（4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

	甲	乙
量	3mo　Fe、 mo　CO	mo　FeO、 3mo　CO
CO浓度（mo•-1）	c1	c
CO体积分数	φ1	φ
体系压强（Pa）	p1	p
气态转化率	α1	α

①下列说法正确的是BC．
A．2c₁=3c₂         B．φ₁=φ₂
C．p₁＜p₂           D．α₁=α₂
②求 c₁=0.67mol•L^-1、φ₁=33.3%、α₂=33.3%．

17．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、H₂SO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反应，x、y大小关系为：x＜y；
②浓度均为0.1mol•L^-1A 和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L^-1C 与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）A 溶液是HCl溶液，D 溶液是NaOH溶液
（2）用水稀释0.1mol•L^-1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积     ④OH^-的物质的量
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A            ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E      ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余               ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、物质的量浓度之比为1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的②曲线（填写序号）．

16．T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B （g）?C（g） 反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	前10 min内反应的平均速率为 v（C）=0.050 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＞0.25 mol
	C．	若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
	D．	温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应