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    15．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L．
    （2）用双线桥法表示电子的转移情况．
    （3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：5．
    （4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为5.6L，反应中转移电子的数目为0.5NA．（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＞N后

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    13．用钠镁铝分别与盐酸反应城写下面几种情况的空白：
    （1）称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
    （2）取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为1：2：3．
    （3）如果要制取相同体积的氢气（同温同压下），与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为23：12：9；物质的量之比为6：3：2．

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    12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子．现分别取溶液进行下列实验：
    （1）加入淀粉溶液，未见蓝色．
    （2）加入少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成．
    （3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示．
    试确定：溶液中一定不存在的离子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中阴离子物质的量为0.06mol，加入少量AgNO3溶液的离子反应方程式为8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

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    11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）═I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB
    B．平衡时I2的浓度：c（I2）A=c（I2）B
    C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
    D．平衡时HI的分解率：aA=aB

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    10．有下列四种含苯环的有机物：①②③ ④TNT
    按要求回答下列问题：
    （1）属于苯的同系物的是①．（填序号，下同）
    （2）属于芳香族化合物的是①②③④．
    （3）属于芳香烃的是①②．
    （4）用图示画出上述三类物质之间的包含关系．

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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
    B．氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物的沸点依次升高
    C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1：1
    D．晶体的硬度：金刚石＞碳化硅＞石英

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    8．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
    C．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
    D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的

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    7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是（　　）
    A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
    B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
    C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
    D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

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    6．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（　　）
    A．反应的还原产物是N2
    B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

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