5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

	A．	MgO固体（SiO2），加过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
	C．	KNO3晶体（NaCl），蒸馏水溶解、蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥
	D．	FeCl3溶液（CuCl2），过量铁粉，过滤

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5NA
	B．	60 g SiO2中所含Si-O键数为2NA
	C．	常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
	D．	1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15NA

2．一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体．
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe₂O₃；氧化物（Ⅱ）的化学式是CO．
（2）反应①的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反应②的化学方程式是CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．

1．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
（1）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O          （2）2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列说法不正确的是（　　）

	A．	（1）中H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
	B．	在反应过程中，溶液的H+浓度不变
	C．	在反应过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
	D．	H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

20．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．

（1）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH_（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
②氢气平衡时的物质的量浓度为0.75mol/L；
③下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
④当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入1mol CH₃OH和1mol H₂O，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂．则c₁＜c₂的关系（填＞、＜、=）．
（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO₂的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

19．最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量CO₂的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图1所示：

（1）写出分解池中反应的化学方程式为2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是加快反应速率，使催化剂活性较高；
（4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括H₂O（化学式）．
（5）300℃时，将CO和H₂按1：3的体积比充入密闭容器中，CO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．根据图示回答下列问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡比较下列说法正确的是CD．
A．CO₂的浓度减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO₂和H₂的体积比为1：3
D．CH₃OH的体积分数增大
②将1.0molCO₂和3.0molH₂置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H₂表示的反应速率为1.2mol/（L•min），则密闭容器的体积是1L．
（6）甲醇可制作燃料电池．以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．当转移的电子的物质的量为1.2mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

18．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙		B．	若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙
	C．	若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙		D．	若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

17．植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡．朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，提高植物抗旱、涝等的能力．下列关于植物苏醒剂的说法正确的是（　　）

A．

氧化剂的作用

B．

还原剂的作用

C．

催化剂的作用

D．

吸附剂的作用

16．研究下表信息可直接得出的结论是（　　）

元素	F	Cl	Br	I
氢化物组成	HF	HCl	HBr	HI
氢化物形成的难易程度	H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸	H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸	H2、Br2混合，加热时发生化合	H2、I2混合，加热化合，同时又分解
氢化物的热稳定性	很稳定	稳定	较稳定	较不稳定

	A．	同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
	B．	同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
	C．	第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
	D．	第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱