15．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	HCl+NaOH═NaCl+H2O		B．	SO3+H2O═H2SO4
	C．	2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑

14．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中的氨作用不相同的是（　　）

	A．	4NH3+6NO→5N2+6H2O		B．	2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
	C．	2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑		D．	4NH3+3O2→4N2+6H2O

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
	B．	氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

12．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是（　　）

A．

烧杯

B．

玻璃棒

C．

容量瓶

D．

分液漏斗

11．氢气还原氧化铜：CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，在该反应中（　　）

	A．	CuO做氧化剂		B．	Cu做还原剂
	C．	铜是氧化产物		D．	铜元素化合剂升高

10．所含分子数相同的一组物质是（　　）

	A．	10g H2和10g N2		B．	1mol H2O和1g H2O
	C．	3.2g O2和2.24L的空气		D．	22gCO2和3.01×1023个O2

9．若丙醇中的氧原子为¹⁸O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）

A．

102

B．

104

C．

120

D．

122

8．防治SO₂污染大气，你认为下列吸收剂合理的是（　　）

A．

水

B．

汽油

C．

硫酸钠

D．

碱液

7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．

Al→[Al（OH）4]-

B．

Na2CO3→NaOH

C．

Al2O3→Al（OH）3

D．

Fe（OH）2→Fe（OH）3

6．以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）DF．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．过量空气能提高SO₂的转化率
C．排出的矿渣可供炼铁
D．使用催化剂能提高SO₂的化学反应速率和转化率
E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒
F．热交换器的目的是使SO₂的热量传递给SO₃，有利于SO₂的氧化和SO₃的吸收
（2）设备Ⅰ的名称为沸腾炉，燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是常压时SO₂的转化率已经很高，采用高压对SO₂的转化率提高不多却会大大增加设备成本．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等．
（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋98.3%的硫酸吸收SO₃，得到发烟硫酸（或浓硫酸），不用水吸收SO₃是为了避免产生酸雾降低吸收效率．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO₃与浓硫酸的接触面，有利于SO₃的吸收．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．