15．写出CH₄与Cl₂在光照条件下的反应：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl、CH₃Cl+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+HCl、CH₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+HCl、CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl．

14．光照条件下，1mol CH₄与足量氯气充分反应，反应产物的物质的量最多的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl2

C．

CHCl3

D．

HCl

13．过硫酸钠在酸性环境下，在Ag⁺的催化作用下可以把Mn²⁺氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl₂可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，该反应的氧化剂是S₂O₈^2-，氧化产物是MnO₄^-．

12．我国宋代《梦溪笔谈》记载的有关科学知识中有255条科技史实．部分如下：
①信州铅山县有苦泉，流以为涧．挹其水熬之，则成胆矾．烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜亦化为铜．水能为铜，物之变化，固不可测．
②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，虽百炼不轻．
上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

11．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO₂和1molO₂，于500℃下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO₂和1molO₂，下列判断正确的是（　　）

	A．	开始时V正增大，V逆减小，最终SO3的百分含量增加
	B．	开始时V正增大，V逆不变，最终SO3的百分含量不变
	C．	开始时V正增大，V逆增大，最终SO3的百分含量无法判断
	D．	开始时V正增大，V逆减小，最终SO3的百分含量保持不变

10．下列各物质中含氮原子数最少的是（　　）

	A．	0.1mol NH4Cl		B．	0.1 mol N2
	C．	1.204×1022个CO（NH2）2		D．	0.2mol NH3•H2O

9．已知几种共价键能数据如下：

共价键	N≡N	H-H	N-H
键能（kJ/mol）	946	436	390.8

（1）通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某温度下，以0.1mol N₂和0.4mol H₂作为初始反应物，在体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min后测得反应放热2270J．则此时容器中N₂的物质的量浓度c（N₂）=0.0375mol/L，用H₂表示的化学反应速率v（H₂）=0.0075mol•L^-1min^-1．

8．影响化学反应速率的因素很多，可用图上所示装置研究有关反应速率的问题．

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
（1）写出该反应的离子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑．
（2）从图2中看出0～6min内平均反应速率最快的时间段是B（填序号）
A.0～2min B.2～4min C.4～6min
（3）请画出上述反应的速率随时间变化的示意图．
（4）在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．

7．常温下，将浓度为0.02mol•L^-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中，溶液pH随MOH溶液体积变化如图所示，若忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是（　　）

	A．	忽略温度影响，滴入MOH溶液过程中，水的电离程度不变
	B．	HA为弱酸，MOH为强碱
	C．	N点MOH过量，故溶液中c（M+）＞c（A-）
	D．	K点的c（MOH）+c（M+）=0.01 mol•L-1

6．有机物A可以发生下列反应：

已知C的相对分子质量为46，E不能与新制的氢氧化铜反应．则有机物A的可能结构有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种