9．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：
（1）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
（4）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3、K₂=1.7×10^-7、K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂．
①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂ 才开始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO₄3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀．
②Na₃AsO₄ 第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10^-3．
③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₄^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO₂．

8．工业常用燃料与水蒸气反应制各H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇．
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1，下列判断正确的是ad．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H₂气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（l）△H=-QkJ•mol^-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂ 则：△H₁+△H₂=+131.4kJ•mol^-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO．该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根据表中数据计算：
①0min～2min内H₂的平均反应速率为0.18mol•L^-1•min^-1．
②达平衡时，CH₄的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变                B．容器中c（CH₄）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变     D．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=6Co²⁺+CO₂+6H⁺．

7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
	B．	反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
	C．	CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
	D．	根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

6．实验室测定酸碱反应的反应热时，不需要用到的玻璃仪器是（　　）

A．

试管

B．

温度计

C．

烧杯

D．

环型玻璃搅拌棒

5．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：
（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO₂20160L（标准状况下）．
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L（标准状况下），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol．
（3）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．向粗盐水中加入Ca（OH）₂除镁离子：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除钙离子．处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃10388g．
（4）如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺．处理上述10m³粗盐水至少需要通入54880 L（标准状况下）碳酸化尾气．

4．用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/L H₂SO₄溶液与  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H=-56.8kJ/mol．

3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是X+Y?2Z．
（2）反应起始至10s时，X的平均反应速率是0.0395mol/（L•s）．
（3）关于该反应的说法不正确的是AD
A、到达10s时该反应已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s时Y的正反应速率等于逆反应速率
D、在10s时到达平衡是因为此时正逆反应速率达到最大且相等
（4）下列叙述可以说明该反应达到平衡的标志的是AC
A、Z的生成速率与Z的分解速率相等
B、B、单位时间内a mol X生成，同时消耗a mol Y
C、X、Y、Z的浓度不再变化
D、混合气体的总压强不再变化
E、混合气体的物质的量不再变化
F、X、Y、Z的分子数目比为1：1：1．

2．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\overrightarrow{Ⅳ}$纯碱
则下列叙述错误的是（　　）

	A．	A气体是NH3，B气体是CO2
	B．	侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
	C．	第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
	D．	第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

1．现有反应：mA+nB?ρC，在某温度下达到平衡状态．
（1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应（填“吸”或“放”）
（2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）若A、B、C均有气体
①若容积不变加入B，则A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数增大．
②若压强不变，m+n＜ρ，通入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示．下列说法正确的是ABCD（填序号）
A．温度：T₃＞T₂＞T₁
B．正反应速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

16．某乙酸乙酯（CH₃C¹⁸OOCH₂CH₃），它在酸性水中充分水解后，可以检测到含有¹⁸O的分子是（　　）

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

水

D．

乙酸乙酯