19．在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定．如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：
①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；
③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V₁mL；
④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
⑤当镁条反应完后，等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度为V₂mL．
请回答下列问题：
（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面．
（2）若V₁，V₂均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar（Mg）的实验测定表达式为Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你认为此表达式求出的值是否准确？不（填‘是’或‘不’），主要问题为进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中（若回答‘是’则此空不填）
（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气．

18．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
	B．	常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值变小
	D．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应中被氧化的元素是S、Fe（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为22.4L．
（2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，图1中可选用的发生装置是a、d（填写字母）．
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠26.1g（保留一位小数）．
（3）某化学兴趣小组设计用如图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

16．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是3p，基态Cr原子的价电子排布式是3d⁵4s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be＞B	C-C＞Si-Si	H2S＜H2O	Al3+＜O2-

（3）BeCl₂分子的空间构型是直线型，它的二聚体Be₂Cl₄结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是sp³．

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞连长为$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示）．

15．1个SO₃^2-离子恰好将1个XO₄^-离子还原，则X元素在还原产物中化合价是（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

14．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+数为0.5NA
	B．	标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA
	C．	常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应，电子转移数为NA
	D．	标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2NA

13．下列有关化学常识正确的是（　　）

	A．	钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
	B．	氯气本身有毒，因此不能用于药物合成
	C．	不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电
	D．	工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂

12．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景．
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃烧热（△H）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-245.5kJ•mol^-1．
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是B．
A．MgCO₃ B．Na₂CO₃      C．NaHCO₃ D．（NH₄）₂CO₃
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
③已知常温下K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe³⁺）=4.0×10^-11mol/L．
④已知：H₂S的电离平衡常数：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列选项正确的是BCE
A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂S
B．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-
C．c（Na⁺）═2[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）

11．某 小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH₄）₂SO₄溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验． 

Ⅰ．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
Ⅱ．NH₄⁺的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L^-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H₂O₂的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．回答下列问题：
（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）
A．烧杯          B．铁架台（带铁圈）          C．坩埚          D．蒸发皿       E．酒精灯        F．干燥器                     G．托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出．
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值偏大．
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O 或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．

10．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO₂．乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC₂O₄，HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）（用离子符号表示）．