9．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	酸性：H2CO3＞H2SiO3
	C．	碱性：NaOH＞LiOH		D．	热稳定性：HF＞HBr

8．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
	B．	点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3
	C．	海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质
	D．	“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂

7．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/L•min；若升高温度，则化学平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同的条件下，反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）向正反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是浓度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反应正反应方向进行．反应达平衡时，c（H₂O）=0.01mol/L．

6．加热13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体质量为10.6g，则混合物中Na₂CO₃的质量分数约为（　　）

A．

84%

B．

50%

C．

16%

D．

39%

5．用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）．目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：
2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O．
（1）配平上述化学方程式．
（2）此反应中氧化剂是NaClO₃，在反应中盐酸体现的性质是还原性和酸性．
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为0.4mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.4mol．
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为NaCl．这一方法的优点是不产生有毒的气，减小对环境的污染．

4．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
（1）下列物质不属于硅酸盐的是D．
A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
（2）用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作阻燃剂．Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚  D．铁坩埚
（3）工业上常利用反应2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是C（填化学式、下同），氧化剂是SiO₂．

3．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（　　）

	A．	对苯二酚在空气中能稳定存在
	B．	1mol该中间体最多可与11 molH2反应
	C．	2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应
	D．	该中间体分子中含有1个手性碳原子

2．下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是（　　）

	A．	KOH溶液与AlCl3溶液		B．	AlCl3溶液与氨水
	C．	NaAlO2溶液与盐酸		D．	NaHCO3溶液与盐酸

1．某学生欲用电解纯净CuSO₄ 溶液的方法来测定铜的相对原子质量．其实验过程如图1所示：

（1）步骤①所加的A的化学式为CuO；已知：常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则加入A调PH范围是3.3＜pH≤4    （已知lg2=0.3）
（2）步骤②中所用的部分仪器如图2：则A应接在直流电源的负极（填“正”或“负”）．
（3）石墨电极上的电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（4）下列实验操作中必要的是（填字母）ABDE．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为$\frac{11200n}{V}$（用带有n、V的计算式表示）．
（6）若②用甲醇-O₂-熔融碳酸盐电池提供电能，写出该电池负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-═4CO₂+2H₂O．

20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（已知仪器A中的试剂为足量）
若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则
（1）A中试剂为NaOH溶液（填化学式）．
（2）B中发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）铝的相对原子质量为$\frac{33600（a-c）}{b}$．
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．