9．下列物质：
①H₂O ②石墨  ③NH₄NO₃ ④AgCl  ⑤CH₃COOH⑥硫酸  ⑦NH₃•H₂O ⑧蔗糖，
其中属于强电解质的是③④⑥；属于弱电解质的是①⑤⑦；属于非电解质的是⑧（用编号填写）

8．现有H⁺浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H⁺浓度仍相等，则m和n的关系是（　　）

A．

m＞n

B．

m=n

C．

m＜n

D．

无法确定

7．有关常温下pH均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是（　　）

	A．	分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
	B．	醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
	C．	分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
	D．	两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1

6．某实验小组用0.50mol•L^-1  NaOH溶液和0.50mol•L^-1  硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式生成1mol H₂O（l）时的反应热为-57.3kJ•mol^-1$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示．

温度 次数	起始温度t1/℃			终止温 度t2/℃	温度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①近似认为0.50mol•L^-1  NaOH溶液和0.50mol•L^-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL^-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．则生成1mol H₂O（l）时的反应热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
②上述实验数值结果与-57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁=△H₂＜△H₃；．

5．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（　　）
①Al　②AlCl₃　③Na AlO₂　④Al（OH）₃  ⑤Al₂O₃　⑥NaHCO₃．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①③④⑤

C．

④⑤

D．

①④⑤⑥

4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸		B．	BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与H2SO4
	C．	Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸		D．	石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

3．将浓度为0.1mol•L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．

[H+]

B．

Ka（HF）

C．

$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$

D．

$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

2．下列变化中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

	A．	碳酸钙受热分解		B．	铝粉与氧化铁粉末反应
	C．	乙醇燃烧		D．	氧化钙与水反应

1．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molO₂同时生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol•L-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并计算平衡常数K=$\frac{2}{3}$．
②若降低温度，K值增大，则反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

20．某学生实验小组用50mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌棒．
（2）将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．
（3）下列说法正确的是A．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．