9．在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）?B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反应时间应（　　）

A．

等于10s

B．

等于12s

C．

小于12s

D．

大于13s

8．常温下，不能证明HA是弱酸的是（　　）

	A．	NaA的溶液呈碱性		B．	pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
	C．	0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4		D．	HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

7．只用一种试剂或操作即可除去少量杂质或鉴别物质，将该试剂或操作名称填在空格处．

编号	物质	试剂或操作名称
①	除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除杂质：MgO（Al2O3）
③	除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鉴别：NaCl、KCl
⑤	鉴别：AlCl3、Al2（SO4）3溶液

写出以上表格中对应的离子反应：①CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；②Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

6．下列与NaHSO₃溶液有关的离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液与FeCl3反应：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
	B．	NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
	C．	NaHSO3溶液和稀HNO3反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
	D．	NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

5．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是C．
A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银
B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银
C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为1.8×10^-7mol•L^-1，pH为2．
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO₂↑+O₂↑．
（4）如图所示原电池正极的反应式为Ag⁺+e^-=Ag．

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	硫氢化钠的水解反应   HS-+H2O?S2-+H3O+
	B．	碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	Na2O2与H2O反应制备O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	D．	向碳酸钠溶液中加少量盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
③标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数0.5N_A
④0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为N_A
⑤常温下，当7.1gCl₂全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1N_A
⑥标准状况下，1L CCl₄所含分子数为$\frac{1}{22.4}$N_A
⑦0.1molCl₂与过量的铁反应转移电子数为0.2N_A．

A．

①②③④⑤

B．

①②⑦

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤

2．X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素．X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大．请回答下列问题：
（1）Z的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁴或[He]2s²2p⁴；TZ₃^2-离子的空间构型为三角锥形．
（2）T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄  （填化学式）．
（3）化合物RU的晶体类型为离子晶体；已知RU晶胞体积为Vcm³，RU的摩尔质量为Mg/mol则该晶体密度p=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm³（用含V、M的式子表示）．
（4）将Y₂X₆气体通人H₂0中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是B₂H₆+6H₂O═2H₃BO₃↓+6H₂↑．
（已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1）

1．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ•mol^-1．
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10^-4．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是C、D（填字母序号）．
A  c（H₂）减少               B  正反应速率加快，逆反应速率减慢
C  CH₃OH 的物质的量增加      D  重新平衡$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$减小   E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

20．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成
	B．	H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
	C．	保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉
	D．	Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深