19．联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₂与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ•mol^-1．在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC
A．减小NO₂的浓度B．降低温度   C．增加NO₂的浓度D．升高温度
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol  NO₂（g），发现5min反应达平衡时，放出的热量为57.20KJ，则此时N₂O₄的体积分数为33%，在此时间内用N₂O₄表示的反应速率为0.1mol/（L．min）．达到平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是先加深后变浅，但比原来的要深
（3）25℃时，1.00g N₂H₄（1）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol^-1．
（4）17℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=13.3
（5）T℃、1.01×10⁵ Pa，已知反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=$\frac{1}{3}$，在2L密闭容器中，加入10mol NO₂（g） 和4mol N₂O₄（g），则平衡向生成N₂O₄物质的方向移动，再次平衡时，NO₂（g）的浓度是3mol/L．

18．（1）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．
（2））依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═C0₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：△H=+226.7kJ•mol^-1．
（3）常温下，0.3g的乙烷和足量的氧气完全燃烧，生成液态水和CO₂，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-6835kJ/mol．若1mol水蒸气转化生成液态水放热44kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成水蒸气的△H=-6703kJ/mol．

17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H+）=c（CH3COO-）-c（Na+）+c（OH-）
	C．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	D．	常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

16．同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．（NH₄）₂SO₄；b．（NH₄）₂CO₃；c．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）大小判断正确的是（　　）

A．

a=b=c

B．

c＞a＞b

C．

a＞c＞b

D．

a＞b＞c

15．常温时某溶液由水电离出c（H⁺）=a mol/L，c（OH^-）=b mol/L，且a•b=1×10^-28，该溶液中可能大量共存的离子是（　　）
①I^-、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^- 
②Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-
③K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-    
④HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-．

A．

只有①④

B．

只有②③

C．

①②③

D．

①②③④都不能

14．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”

13．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：A（g）+2B（g）?nC（g），I．将1molA和3molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为x；Ⅱ．若起始时A，B，C投入的物质的量分别为a、b、c（均不为零），平衡时C的体积分数也为x．下列说法正确的是（　　）

	A．	若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则A的转化率将一定增大
	B．	若向Ⅰ平衡体系中再加入1molA和3molB，C的体积分数若大于x，可断定n＞3
	C．	若Ⅱ体系起始物质的量当满足9a+c=3b，则可判断n=3
	D．	若n=2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足1＜b＜3

12．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s），10min后达到平衡，此时生成3amolZ下列说法正确的是（　　）

	A．	用X表示此反应的反应速率是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
	B．	当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
	C．	向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
	D．	向平衡后的体系中加入1molW，平衡向逆反应方向移动

11．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入（　　）：
①3mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO₄（s）
③加入一定量的铜
④少量CH₃COONa（s）
⑤对溶液加热（假定盐酸溶质不挥发）
⑥向反应液中通入HCl气体
⑦加入过量铁粉
⑧将铁粉改为铁片．

A．

②③④⑤⑥

B．

③⑤⑥

C．

①③⑤⑥⑦

D．

③⑤⑥⑧

10．下列实验不能达到实验目的是（　　）

	A．	萃取时振荡分液漏斗		B．	电解精炼铜
	C．	铝热反应		D．	实验室模拟合成氨