9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
	B．	1 L 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.1NA
	C．	1mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
	D．	标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲表示可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），速率随外界条件的改变曲线
	B．	图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
	C．	图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
	D．	图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

7．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用500mL
（3）完成本实验需要称量NaCl11.7 g
（4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序号）
（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，右物左码（1g以下用游码）：偏低．
②定容摇匀后溶液凹液面低于刻线，继续加水至凹液面与刻线相切：偏低．
 ③移液时有少量溶液洒出容量瓶偏低．
（6）若使用物质的量浓度为1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
体积为200.0mL．

6．结合图回答问题：

（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L^-1的稀硫酸100mL．
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需100mL容量瓶．
②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
（2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②冷凝管；③分液漏斗；
（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏．
（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为萃取分液．进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：①②③（填序号）．
①常温下为液态  ②I₂在其中溶解程度大  ③与水互不相容  ④密度要比水大．

5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（　　）

A．

2A+3B=2C

B．

A+3B2=C

C．

3A+B=2C

D．

A+B=C

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C7H8O，且含苯环的有机化合物有4种
	B．	乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯
	D．	遇FeCl3溶液可显紫色

3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）

A．

乙烷

B．

甲苯

C．

氯乙烯

D．

丙烯

2．围绕下列七种物质：①铝、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba（OH）₂固体、⑥稀氨水、⑦Al₂（SO₄）₃、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②（填序号）；
（2）属于电解质的是②④⑤⑦（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al（OH）₃的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，请写出该反应的化学方程式2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O；
（5）写出①和⑧反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol•L^-1．

1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高温}^{H_{2}}$Si
	B．	Mg（OH）2 $\stackrel{盐酸}{→}$NgCl2（ag） $\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	Fe2O3 $\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ag） $\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
	D．	Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 $\stackrel{水}{→}$NO

20．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

	A．	配制溶液		B．	中和滴定
	C．	测定中和反应的反应热		D．	构成铜锌原电池