用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为   

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 

观察图A、B，回答下列问题： 

甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。 
 工业上有一种生产甲醇的反应为：

工业上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题：
(1)反应CH₃OH(1)=CO(g)+2H₂(g)的△H=__________kJ/mol。
(2)标准状况下33.6LCO、H₂的混合气体与足量氧气充芬反应后，将生成的CO₂和水蒸气通入足量的Na₂O₂后，固体质量增加30.0g，则CO、H₂的混合气体的平均相对分子质量为____________________________。
(3)利用反应H₂(g)+CO(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池，已知该该电池使用KOH溶液作电解质溶液，则正极的电极反应式为_____________。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，则该电解总反应的离子方程式是________________。若电解100mL0.1mol/L的NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况下），则所得溶液的pH为___________（忽略反应前后溶液的体积变化）；若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL气体（标准状况下）时，阴极析出的固体质量为____________g。

某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。  

由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H₂SO₄原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9 g时，从电池中流出的电子数目。

将含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）约为

将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为

以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是