19．已知^aR²⁺微粒核外有b个电子，则N克该微粒所含的中子数为（　　）

A．

a-b+2

B．

$\frac{N（a-b-2）}{a}$

C．

$\frac{N（a-b+2）}{a}$

D．

a-b-2

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，1mol水和1molH2的  体积都约是22.4L
	B．	2gH2和44gCO2的体积相等
	C．	1mol某气体的体积为22.4L，则该气 体一定处于标准状况
	D．	在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约是22.4L

17．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．

HCl

B．

Fe3+

C．

Al3+

D．

Cl-

16．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，现用中和滴定法测定该烧碱的纯度，请根据实验回答：
（1）将称量好的9.0g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有一种必须使用的仪器是胶头滴管；
（2）用碱式滴定管量取15.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
（3）用0.3000mol•L^-1的标准盐酸滴定待测液，判断确定终点的现象是当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系不可能出现的是AD．
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-）

15．磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．
（1）写出磷化铝的化学式：AlP；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：P₄．
（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝
和水反应的化学方程式：AlP+3H₂O=Al（OH）₃+PH₃↑．
（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH₃相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：PH₃+4Cu²⁺+4H₂O=8H⁺+H₃PO₄+4Cu．
（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH₃气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是不同，重铬酸钾和PH₃是氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI和PH₃是化合反应生成PH₄I．
（5）磷的含氧酸很多，H₃PO₄是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀•6H₂O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na₅P₃O₁₀•6H₂O═Na₃HP₂O₇+X+5H₂O，请你推出X的化学式：Na₂HPO₄；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO${\;}_{4}^{2-}$）+c（H₂PO${\;}_{4}^{-}$）+3c（PO${\;}_{4}^{3-}$）+c（OH^-）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油
	B．	饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性
	C．	淀粉和蛋白质的组成元素相同
	D．	石蜡油经分馏可以获得乙烯

13．根据如图所示的化学反应框图解题．

（1）单质F是H₂，溶液H中所含的主要离子是Na⁺、AlO₂^-、OH^-．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，B→F+H：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）写出下列反应的离子方程式：
E+Cl₂→G：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，D→H：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

12．X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）W的化学式是CO₂．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
装置Ⅱ中物质的化学式是Na₂O₂．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是H₂O₂，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（从上图选择必要装置，填写编号）．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型
	B．	在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
	C．	杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
	D．	凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

10．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol∕L•min．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．

A．CO的含量保持不变
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如图1），在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后
正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t₂时到达平衡（用实线表示）；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．